Question

2．漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．2003年抗“非典”期間，各商場漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷．
（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效．試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是A
①CO₂      ②HCl      ③H₂O      ④O₂
A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
（3）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是A
A． 轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲運的物質(zhì)    B． 轉(zhuǎn)變?yōu)楦�易溶于水的物質(zhì)
C． 提高氯氣的利用率                 D．增強漂白能力
（4）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O其有效成分是次氯酸鈣．

Answer 1

分析 （1）漂白粉在空氣中易失效，先與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，然后HClO分解；
（2）漂白粉與濃鹽酸制得氯氣，發(fā)生Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，貯存很久的漂白粉可能含碳酸鈣，結(jié)合濃鹽酸揮發(fā)、氣體從溶液中逸出分析；
（3）漂白粉很容易轉(zhuǎn)化為次氯酸，固體物質(zhì)便于儲運；
（4）氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O．

解答 解：（1）漂白粉在空氣中易失效，先與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，然后HClO分解，發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）漂白粉與濃鹽酸制得氯氣，發(fā)生Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因濃鹽酸揮發(fā)、氣體從溶液中逸出，則氯氣中一定含①②③，故答案為：A；
（3）漂白粉很容易轉(zhuǎn)化為次氯酸，固體物質(zhì)便于儲運，故選：A；
（4）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，該反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，有效成份是次氯酸鈣，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；次氯酸鈣．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)及漂白粉的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．