1．下列反應中，屬于釋放能量的反應的是②③④⑤，屬于吸收能量的反應的是①，屬于氧化還原反應又釋放能量的反應的是②③⑤．
①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）②燃燒木炭取暖
③炸藥爆炸    ④酸與堿的中和反應    ⑤食物因氧化而腐敗．

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)置換反應（如C和H2O）、某些復分解（如銨鹽和強堿）和碳、一氧化碳、氫氣等還原金屬氧化物；
有化合價變化的反應為氧化還原反應，據(jù)此分析判斷．

解答 解：①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反應，屬于常見的吸熱反應；
②燃燒木炭取暖是物質(zhì)的燃燒，放出熱量，屬于常見的放熱反應，有化合價變化，則屬于氧化還原反應；
③炸藥爆炸要放出熱量，屬于放熱反應，有化合價變化，則屬于氧化還原反應；
④酸與堿的中和反應要放熱熱量，屬于常見的放熱反應，沒有化合價變化，則不屬于氧化還原反應；
⑤食物因氧化而腐敗要放熱熱量，屬于放熱反應，有氧氣參與，化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應；
故答案為：②③④⑤；①；②③⑤．

點評 本題考查吸熱反應、放熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學中有許多有趣的實驗，如下介紹的“藍瓶子”實驗就是一例．在250mL圓底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖（粉末），振蕩使其溶解．滴入4〜6滴0.2%的亞甲基藍溶液，塞上瓶塞（如圖）：
振蕩燒瓶，溶液呈藍色．靜置，約3min后藍色消失，變?yōu)闊o色．再次振蕩，無色溶液又呈藍色．可反復多次．為探究是什么原因引起的，有人做了以下實驗．
I．從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞．試管中的溶液由藍色變?yōu)闊o色，再振蕩試管溶液不能變藍．
Ⅱ．在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣，又慢慢變藍了．靜置片刻后，藍色又消失．再次鼓入空氣，又慢慢變藍．
Ⅲ．為了進一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索．從A處改通純凈的N2、CO2，都不能使燒瓶中的無色溶液變藍．把制得的氧氣從A處通入，發(fā)現(xiàn)上述無色溶液慢慢變?yōu)樗{色，到此為止，“藍瓶子”實驗原理有了科學結(jié)論．
（1）請總結(jié)“藍瓶子”實驗的變色原理：首先亞甲基藍被葡萄糖還原，還原后的無色物質(zhì)又被空氣中的氧氣氧化，又成為亞甲基藍，反復作用
（2）該實驗中現(xiàn)象能否無限次重復進行？不能（填“能”或“不能”）．理由是一段時間后葡萄糖會全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．MnO2是一種重要的無機功能材料，蘊藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO2，工業(yè)上從錳結(jié)核礦中制取純凈的MnO2的工藝流程如圖所示：

（1）為提高硫酸淋洗效果，需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是加快硫酸的浸取速率步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b．
a．氧化性              b．還原性              c．酸性
（2）步驟Ⅱ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.05mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．已知溶液B中的物質(zhì)之一NaClO3可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，試寫出A與NaOH反應生成B的化學方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．
（3）電解步驟Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極方程式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，陰極生成的氣體產(chǎn)物是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應的熱化學方程式
（1）在25℃、101kPa時，1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.6kJ，則CH4燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol．
已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-801.6KJ/mol．
（2）已知氫氣中H-H鍵能為436kJ•mol-1，氯氣中Cl-Cl鍵能為243kJ•mol-1，氯化氫氣體中H-Cl鍵能為431kJ•mol-1，寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ•mol-1．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-354.8 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．輝銅礦含銅成分高，是最重要的煉銅礦石，其主要成分為Cu2S．還含有Fe2O3、SiO2 及一些不溶性雜質(zhì)．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如下：

已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常溫下穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1 計算）：
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題：
（1）能加快浸取速率的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當增加酸的濃度或攪拌）．（任寫2條）
（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，濾渣I的成分為 MnO2、SiO2和S．
（3）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使 Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，加入的試劑A可以是氨水（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4．
（4）“沉錳”（除Mn2+）過程中發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+，“趕氨”時，最適宜的操作方法為加熱．
（5）測定堿式碳酸銅純度町用滴定法：稱取6.2500g樣品于100ml_小燒杯中，加入20ml．蒸餾水攪拌，再加入8ml.6mol•L-1 硫酸使其完全溶解，冷卻后定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容，搖勻，移取25.00mL配好的溶液于錐形瓶中，加入40．OO mL0.2000mol•L-1 EDTA溶液，然后加入指示劑，再用0.2000mol•L-1的Zn2+標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液18.00mL．已知EDTA與Cu2+、Zn2+均按物質(zhì)的量比1：1反應，則樣品中的Cu2（OH）2CO3質(zhì)量分數(shù)為．78.14%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)將一定量的Na2O2與一定量的NaHCO3置于一密閉容器內(nèi)，加熱使其充分反應，則最后容器內(nèi)剩余固體及氣體成分一定不可能的是（　�。�
固體成分氣體成分
ANa2CO3CO2、H2O、O2
BNa2CO3H2O、O2
CNa2CO3、Na2O2O2
DNa2CO3、Na2O2、NaOHO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池負極反應式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）石墨（C）極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化是通過取代反應來實現(xiàn)的是（　　）
A．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
B．苯與液溴混合后加入鐵粉
C．乙烯通入溴水中
D．燒至紅熱的銅絲插入乙醇中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應一段時間后，測得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì)，反應前和反應一段時間后各自的物質(zhì)的質(zhì)量見表：
物質(zhì)MNPQ
反應前質(zhì)量（g）15.88.431.61.6
一段時間后質(zhì)量（g）待測1421.66
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應類型屬置換反應B．物質(zhì)P一定是化合物
C．反應生成的N與Q的質(zhì)量比為7：3D．M肯定為該反應的催化劑

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