7．在20℃，100g飽和食鹽水和10g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉5g水．再冷卻到20℃．析出食鹽的質(zhì)量（　�。�

A．

一定相等

B．

一定不相等

C．

不一定相等

D．

不能確定

6．常溫下，已知某NaHSO₃溶液的pH=4，則有關(guān)NaHSO₃溶液的說法轉(zhuǎn)正確的是（　�。�

	A．	NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3 溶液，也小于Na2SO4 溶液
	B．	[HSO3-]＞[SO32-]＞[H2SO3 ]
	C．	該溶液中由水電離出的[H+]為1×10-4mol/L
	D．	加入少量NaOH使溶液的pH升高會使水的電離受到抑制

5．空氣中氮氣和氧氣所占的體積之比為4：1，則空氣中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為4：1，二者的質(zhì)量之比為7：2，由此得出空氣的平均摩爾質(zhì)量為28.8g/mol．（忽略其他氣體）．

4．下列各組物質(zhì)在通常條件下既可由置換反應(yīng)得到，又可由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（　�。�

A．

Na2O

B．

NaOH

C．

NaHCO3

D．

Na2O2

3．

化學式	摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）	質(zhì)量/g	物質(zhì)的量/mol	分子或離子數(shù)
H2SO4		4.9
SO2			0.5
OH-				6.02×1024
NH4+				6.02×1022

2．某無色溶液X，由K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進行如圖實驗：

（1）氣體A的成分是CO₂（填化學式，下同），氣體B的成分是NH₃．
（2）確定溶液中沒有Al³⁺的理由是CO₃^2-與Al³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)．
（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑、OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-，尚未確定是否存在的離子是SO₄^2-，只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說明只有BaCO₃，則溶液中不存在SO₄^2-，若不能全部溶解，說明是BaCO₃和BaSO₄的混合物，則溶液中一定含有SO₄^2-．

1．煤和水蒸氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為A和B的混合氣體，該混合氣體既可作為氣體燃燒又可合成多種液體燃料，這就是煤的間接液化．如圖是合成某些液體燃料和某些有機物的路線．

（1）反應(yīng)①主要反應(yīng)的方程式可表示為C+H₂O?CO+H₂．
（2）液體燃料與空氣間的接觸面積比固體燃料大（填“大”或“小”），燃燒完全（填“完全”或“不完全”），污染�。�上述物質(zhì)中通�？捎米饕后w燃料的除甲醇外還有乙醇（填名稱）
（3）反應(yīng)②中有機產(chǎn)物的分子式為C₆H₁₄．
（4）反應(yīng)⑥屬于加聚反應(yīng)，反應(yīng)⑥中高聚物單位的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．

20．1.204×10²³個NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為3.6g．

19．3.01×10²³個H₂O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol，含電子的物質(zhì)的量為5mol．

18．常溫下，下列離子組在pH=1的溶液中不能大量共存的是（　�。�

	A．	Al3+、Na+、NO3-、Cl-		B．	Fe3+、Na+、C1-、NO3-
	C．	K+、NH4+、Cl-、AlO2-		D．	Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-