3．
化學(xué)式摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol分子或離子數(shù)
 H2SO4 4.9   
 SO2  0.5  
 OH-   6.02×1024 
 NH4+    6.02×1022 

分析 結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算，相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同、單位不同，以此來(lái)解答．

解答 解：硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，質(zhì)量為4.9g時(shí)，其物質(zhì)的量為$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，分子個(gè)數(shù)為0.05mol×6.02×1023=3.01×1022；
SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，分子個(gè)數(shù)為0.5mol×6.02×1023=3.01×1023；
OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，分子個(gè)數(shù)為6.02×1024時(shí)，其物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=10mol，質(zhì)量為17g/mol×10mol=170g；
NH4+的摩爾質(zhì)量為18g/mol，分子個(gè)數(shù)為6.02×1022，其物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，質(zhì)量為18g/mol×0.1mol=1.8g，
故答案為：

化學(xué)式摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol分子或離子數(shù)
 H2SO4 984.9 0.05 3.01×1022 
 SO2 6432 0.5 3.01×1023 
 OH- 17170 10 6.02×1024 
 NH4+ 181.8  0.1 6.02×1022 
．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知25%的A溶液的密度為ρ1，5%的A溶液的密度為ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合后，所得A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，則下列關(guān)于ρ1和ρ2關(guān)系的表達(dá)正確的是（　　）
A．ρ1＜ρ2B．ρ1=ρ2C．ρ1＞ρ2D．無(wú)法估算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3 種官能團(tuán)
B．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
C．該物質(zhì)分子中最多可以有10 個(gè)碳原子在同一平面上
D．1 mol 該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C．18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
D．1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列離子組在pH=1的溶液中不能大量共存的是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．Fe3+、Na+、C1-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、AlO2-D．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1molNaC1中陰、陽(yáng)離子數(shù)之和為2NAB．0.3mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA
C．0.2molNa2SO4所帶電荷數(shù)為0.2NAD．2mol HNO3中所含原子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由中性變?yōu)镃（OH-）為0.01mol•L-1．
①N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
②上述反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，其平均反應(yīng)速率υ（NO3-）為0.001mol•L-1min-1．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖中A→M是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的電子式為，C物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（2）引發(fā)D、E反應(yīng)的操作是加入適量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）反應(yīng)①的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）寫(xiě)出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（6）在I溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2H2O+NaAlO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是空氣中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護(hù)作用．E的離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最小的．物質(zhì)甲由D、E、F三種元素組成．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C位于元素周期表第二期第VA族，寫(xiě)出C的最簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）甲可用作濁水凈化劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）；在消防工業(yè)中，與碳酸氫鈉飽和溶液（填名稱）、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑．
（4）處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BO2．
已知：BO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ•mol-2
F（s）+O2（g）═FO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H=-270.0kJ/mol．
（5）往5.0mL 0.1mol•L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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