18．常溫下，下列離子組在pH=1的溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．Fe3+、Na+、C1-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、AlO2-D．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-

分析 常溫下，pH=1的溶液呈酸性，離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應、絡(luò)合反應、雙水解反應、和氫離子不反應的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，pH=1的溶液呈酸性，
A．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故A不選；
B．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故B不選；
C．NH4+、AlO2-發(fā)生水解反應而不能大量共存，且AlO2-和氫離子反應而不能大量共存，故C選；
D．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　�。�
①SO2   ②Fe3+  ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．在1mol的Na2O2晶體中離子總數(shù)為3NA
C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．5mol的氧氣中有多少個氧原子？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．
化學式摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol分子或離子數(shù)
 H2SO4 4.9   
 SO2  0.5  
 OH-   6.02×1024 
 NH4+    6.02×1022 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應的情況，分別設(shè)計了以下3個實驗，請回答下列問題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內(nèi)，等待片刻，觀察現(xiàn)象．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
甲在光照條件下，試管內(nèi)氣體顏色變淺了；試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴．CH4與Cl2在光照條件下
發(fā)生化學反應
乙迅速剝開黑紙，立即觀察，試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色．CH4與Cl2在無光照條件下不發(fā)生化學反應．
請寫出CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應，生成一氯取代產(chǎn)物的化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應，因?qū)嶒炇抑频玫囊蚁┲型ǔ猩倭康腟O2等雜質(zhì)氣體，該同學認為應先除去雜質(zhì)，再通入溴水中．為此，他設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號）
A．NaOH溶液  B．品紅    C．溴水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結(jié)合所學內(nèi)容得出結(jié)論：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應．請寫出化學反應方程式CH2=CH2+Br2→．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應生成溴苯的實驗，該同學采用下圖所示裝置，請分析裝置并完成下列題目：

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅、出現(xiàn)淡黃色沉淀．
通過探究，該同學得出結(jié)論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應．
Ⅳ．現(xiàn)有H2、Cl2、乙烷、乙烯這四種原料，請你設(shè)計一種制取一氯乙烷的最佳實驗方案，請用方程式表示出來（注意：原料不一定要全部選用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出生成E的電極反應式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，反應⑤的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）反應①的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，反應④的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）反應⑥轉(zhuǎn)移3mol電子，則被還原的X是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應
①A+NaOH→D+H2O　    ②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O　 ③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl
④在D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．
（1）寫出B、C、D的化學式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
（2）寫出以上①、③的離子反應方程式：
①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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