19．3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol，含電子的物質(zhì)的量為5mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算水的物質(zhì)的量，每個水分子中含有3個原子，據(jù)此計算水中原子的物質(zhì)的量；每個水分子中含有10個電子，據(jù)此計算電子的物質(zhì)的量．

解答 解：n（H2O）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，每個水分子中含有3個原子，水中原子的物質(zhì)的量=3n（H2O）=3×0.5mol=1.5mol；每個水分子中含有10個電子，則電子的物質(zhì)的量=10×0.5mol=5mol，
故答案為：0.5；1.5；5．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生計算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系式即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是關(guān)于N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的速率一時問圖象，則t1時刻使平衡發(fā)生移動的原因是（　　）
A．升高溫度，同時增大壓強
B．降低溫度．同時減小壓強
C．增大反應(yīng)物的濃度，同時使用適宜的催化劑
D．增大反應(yīng)物的濃度，同時減小生成物的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗數(shù)據(jù)處理，正確的是（　�。�
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為2
B．中和滴定實驗中，滴定管內(nèi)液面對應(yīng)的刻度由0 mL變?yōu)?0 mL
C．某同學(xué)在托盤天平左盤放置5g砝碼，游碼位于0.5g處，則所得藥品質(zhì)量為5.5g
D．質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液與水等質(zhì)量混合，稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)必為10%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中不正確的是（　�。�
A．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是3：2
C．若有2mol NH3完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移12mol電子
D．NO是氧化劑，NH3是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．N個水分子的物質(zhì)的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)在通常條件下既可由置換反應(yīng)得到，又可由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識后，某同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，選擇由短周期元素組成的化合物設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究．
（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2CO3、CNa2SiO3．干燥管D的作用是防倒吸
（2）該裝置存在缺陷，請指出：硝酸具有揮發(fā)性，與生成的CO2一起進入裝置C中，則無法證明C、Si的非金屬性強弱，改進的方法是：在B，C間連接一個裝有飽和NaHCO3溶液 的洗氣瓶
（3）改進后，進行實驗．根據(jù)實驗?zāi)康�，燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-，
（4）通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為N＞C＞Si；從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析同周期元素性質(zhì)遞變的原因：同周期元素核外電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH為11的氫氧化鈉溶液．由水電離生成的c（H+）之比依次為（　　）
A．0：1：12：11B．14：13：12：11C．14：13：2：3D．1：10：100：1000

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中
已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案