5．空氣中氮?dú)夂脱鯕馑嫉捏w積之比為4：1，則空氣中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比為4：1，二者的質(zhì)量之比為7：2，由此得出空氣的平均摩爾質(zhì)量為28.8g/mol．（忽略其他氣體）．

分析 相同條件下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算空氣中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比；根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算空氣平均摩爾質(zhì)量．

解答 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以空氣中氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比=4：1；根據(jù)m=nM知，二者質(zhì)量之比=（4×28）：（1×32）=7：2，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$得空氣平均摩爾質(zhì)量=$\frac{4×28+1×32}{4+1}$g/mol=28.8g/mol，
故答案為：4：1；7：2；28.8g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由氫氣燃燒放熱可知，2mol氫氣的能量高于2mol水的能量
B．燃燒天然氣做飯時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化形式只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C．已知碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，則CaO與CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．根據(jù)能量守恒定律分析鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)可知，參與反應(yīng)的鈉與氯氣的總能量等于生成的氯化鈉的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．5mol的氧氣中有多少個(gè)氧原子？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．1.204×1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為3.6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應(yīng)的情況，分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內(nèi)，等待片刻，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲在光照條件下，試管內(nèi)氣體顏色變淺了；試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴．CH4與Cl2在光照條件下
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
乙迅速剝開黑紙，立即觀察，試管內(nèi)氣體顏色為黃綠色．CH4與Cl2在無(wú)光照條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請(qǐng)寫出CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成一氯取代產(chǎn)物的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，因?qū)嶒?yàn)室制得的乙烯中通常會(huì)含有少量的SO2等雜質(zhì)氣體，該同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先除去雜質(zhì)，再通入溴水中．為此，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號(hào)）
A．NaOH溶液  B．品紅    C．溴水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結(jié)合所學(xué)內(nèi)容得出結(jié)論：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)采用下圖所示裝置，請(qǐng)分析裝置并完成下列題目：

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過(guò)量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為石蕊溶液變紅、出現(xiàn)淡黃色沉淀．
通過(guò)探究，該同學(xué)得出結(jié)論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應(yīng)．
Ⅳ．現(xiàn)有H2、Cl2、乙烷、乙烯這四種原料，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種制取一氯乙烷的最佳實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)用方程式表示出來(lái)（注意：原料不一定要全部選用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學(xué)習(xí)．
I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識(shí)信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，
如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)．
（2）實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①溶液呈血紅色；實(shí)驗(yàn)②KMnO4溶液顏色不褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）：

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺(tái)上．
（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到8mL氣體．
【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是C
（填字母序號(hào)）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為14.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)：
①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物質(zhì)，試劑是濃鹽酸
②鑒別FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五種溶液，試劑是氫氧化鈉溶液
③鑒別K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五種無(wú)色溶液，試劑是氯化鐵溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無(wú)水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl2•6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干），等等．
a、寫出制取干燥劑堿石灰過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H2O．
b、上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是B
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是⑤
d、上述①～④，其主要化學(xué)成分依次屬于酸、鹽、氧化物、氧化物
（填寫各物質(zhì)所屬的類別）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位．），若實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案