18．下列說法正確的組合是（　�。�
①蔗糖、麥芽糖都是還原性糖
②油脂在NaOH稀溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)后，靜置不分層，說明水解完全
③淀粉和纖維素都是天然高分子化合物
④蛋白質(zhì)遇硫酸鈉、硫酸銅溶液均會發(fā)生變性
⑤用淀粉碘化鉀試紙和白醋溶液可以檢驗加碘鹽中的碘
⑥油脂都不能使溴水褪色．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

③④⑤

D．

②③⑤

17．下列關(guān)于濃HNO₃和濃H₂SO₄的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	常溫下二者都可用鐵制容器貯存		B．	常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)
	C．	露置于空氣中，溶液濃度均降低		D．	濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性

16．反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），原因是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)逆向移動；
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？不影響，若升高溫度反應(yīng)速率增大，E₁的變化是：E₁減�。�（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成0.8mol D，同時測得C 的濃度為0.4mol/L．則此時的平衡常數(shù)為$\frac{1}{2}$；如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入B（填“A、B、C、D”）物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

15．如圖為元素周期表中前4周期的表格．甲是一種常見化合物，其化學(xué)式為XC1₃．
（1）根據(jù)你所學(xué)知識，將X代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應(yīng)的位置（只寫出2種即可）
（2）若將一種XC1₃水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X₂O₃，則含碳的X合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時的正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉金屬等．（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1mol•L^-1）和NaHCO₃溶液（約1mol•L^-1）及起泡劑制成泡沫滅火劑．使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+6CO₂↑，二者的體積比約是1：6．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛X元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里（用離子方程式解釋）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

14．.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	鈉和冷水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	石灰石與醋酸溶液反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2═Br2+2C1-
	D．	NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

13．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�

	A．	沸點：CO＞N2		B．	水溶性：HCl＞H2S＞SO2
	C．	還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI		D．	沸點：HF＞H2O＞NH3

12．有下列化合物：①Na₂O₂、②Fe（OH）₃、③FeCl₂、④CuS、⑤CuI₂、⑥NaHCO₃，其中不能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�

A．

①②⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

④⑤

D．

①②③⑤

11．在某溫度下，反應(yīng)CIF（g）+F₂（g）?CIF₃（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溫度不變，縮小體積，CIF的轉(zhuǎn)化率增大
	B．	溫度不變，增大體積，CIF3的產(chǎn)率提高
	C．	升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

10．元素Z的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Z^m+與元素Y的陰離子Y^n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是a-m-n．

9．有①KOH ②BaCl₂ ③FeCl₃ ④NaCl ⑤MgSO₄五種溶液，不用其他任何試劑，只用先鑒別出來的物質(zhì)去確定剩余物質(zhì)，則它們被鑒別出來的順序是（　�。�

A．

③①②④⑤

B．

③①⑤②④

C．

③⑤②①④

D．

③①②⑤④