12．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．④⑤D．①②③⑤

分析 化合反應(yīng)指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷．

解答 解：：①鈉與氧氣在加熱的條件下生成Na2O2發(fā)生化合反應(yīng)，故①正確；
②氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成Fe（OH）3，發(fā)生化合反應(yīng)，故②正確；
③鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2，發(fā)生化合反應(yīng)，故③正確；
④銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，不能生成CuS，故④錯(cuò)誤；
⑤銅與碘反應(yīng)生成CuI，不能生成CuI2，故⑤錯(cuò)誤；
⑥碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，發(fā)生化合反應(yīng)，故⑥正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)類型等，難度不大，掌握元素化合物的知識(shí)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是（　�。�
A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol•L-1•min-1
C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)的方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
轉(zhuǎn)移溶液		C．
稱取NaOH固體		D．
量取液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．根據(jù)如圖所示框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．膠體遇到強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則該溶液是（　�。�
A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫下二者都可用鐵制容器貯存B．常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低D．濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時(shí)反應(yīng)將向向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來(lái)人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀已完全．已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)．剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個(gè)數(shù)比可能是（　�。�
A．1：16B．16：1C．17：7D．5：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時(shí)所用的定量?jī)x器為b （選填編號(hào)）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生兩個(gè)主要反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中，冰水對(duì)產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖   所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學(xué)式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d （填序號(hào)）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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