11．在某溫度下，反應(yīng)CIF（g）+F2（g）?CIF3（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度不變，縮小體積，CIF的轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度不變，增大體積，CIF3的產(chǎn)率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

分析 A、溫度不變，縮小體積即增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B、溫度不變，增大體積即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
C、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，增大體積即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
D、降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動．

解答 解：A、溫度不變，縮小體積即增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動，所以CIF的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B、溫度不變，增大體積即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向即逆反應(yīng)方向移動，所以CIF3的產(chǎn)率降低，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動，增大體積即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向即逆反應(yīng)方向移動，所以有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向即正反應(yīng)方向移動，所以F2的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題．
（一）實驗儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器．
（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液．
（三）實驗原理：
銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（四）實驗步驟：
（1）按圖1所示連接好裝置，檢驗裝置的②氣密性；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）③CaCO3顆粒，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
（3）讓試管中的反應(yīng)進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口；
（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；
（5）把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣．
（五）實驗討論：
（1）實驗步驟②的目的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）④利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)；
（2）實驗步驟⑤的目的是2NO+O2=2NO2（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）
⑤氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（六）實驗評價：
該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）⑥使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣）；有同學(xué)提出：增加如圖2所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口”．請評價他的做法⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．金屬氧化物   過氧化鈉   Na2OB．酸    硫酸    H2SO4
C．鹽           苛性鈉     NaOHD．堿    純堿    Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．化學(xué)實驗中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．
例如：
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④．（填編號）
（2）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?↑+7H2O反應(yīng)中-1價Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化劑．
（3）在上述參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．想一想：Ba（OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A．75%的酒精溶液B．硝酸鈉（固態(tài)）C．Fe（OH）3膠體D．豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），原因是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)逆向移動；
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？不影響，若升高溫度反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成0.8mol D，同時測得C 的濃度為0.4mol/L．則此時的平衡常數(shù)為$\frac{1}{2}$；如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入B（填“A、B、C、D”）物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用如圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
B．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽
D．X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止．已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液濃度為（　�。�
A．23.9%B．11.0%C．13.5mol/LD．5.67mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.35g金屬
C．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D．VL a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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