17．下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是（　　）
A．常溫下二者都可用鐵制容器貯存B．常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低D．濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性

分析 A．常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；
C．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性；
D．濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性．

解答 解；A．常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，都可用鐵制容器貯存，故A正確；
B．常溫下濃硫酸不能與銅反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸易揮發(fā)，溶液的質(zhì)量減小，而濃硫酸具有吸水性使溶液的質(zhì)量增加，故C正確；
D．濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑩中元素，填寫下列空格：
族周 期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），金屬性最強(qiáng)的元素是鈉（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是F2（化學(xué)式），元素④對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素①的最高價(jià)氧化物的電子式：；
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是C （填元素符號(hào)）．
（3）元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH，元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）元素③與⑦能以共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成原子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知酸、堿、鹽和金屬氧化物都是電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．氧化鉀C．硫酸鋇D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列氯化物既能由氯氣和金屬直接化合制得，也可以由金屬和鹽酸反應(yīng)得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用來(lái)制造石英光導(dǎo)纖維
B．亞硫酸鈉可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期
C．碳酸氫鈉俗名蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物
D．三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）乙烯與溴水的反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應(yīng)
（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中的反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問(wèn)題：
（1）已知可利用電解工業(yè)冶煉單質(zhì)鋁，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2O2-+4e-═O2↑．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（4）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□Cu2S+□HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□3Cu2S+16HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O
（6）某校興趣小組欲測(cè)定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g．向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為Fe8Al4Si．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的氫氣由多到少的順序正確的是（　�。�
A．Na＞Mg＞Al＞Zn＞FeB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Mg＞Al＞Na＞Zn＞FeD．Zn＞Fe Na＞Mg＞Al＞

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