Question

13．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�

• A． 沸點(diǎn)：CO＞N₂
• B． 水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂
• C． 還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D． 沸點(diǎn)：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

分析 A．依據(jù)分子晶體中，極性分子相互吸引力大于非極性分子回答；
B．H₂S微溶于水，而HCl和SO₂都易溶于水；
C．根據(jù)同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱；
D．據(jù)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響結(jié)合HF、H₂O、NH₃中含有氫鍵分析．

解答 解：A．CO和N₂，均為分子晶體，兩者分子量相同（28），且兩者都是雙原子分子，但是一個(gè)是極性分子（CO）另一個(gè)是非極性分子，在其它條件相同下，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，需要更多的能量來(lái)將極性分子分離成氣態(tài)單個(gè)分子，故CO的沸點(diǎn)高于氮?dú)猓珹正確；
B．H₂S微溶于水，而HCl和SO₂都易溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，還原性：HF＜HI＜HBr＜HCl，故C錯(cuò)誤；
D．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，HF、H₂O、NH₃屬于分子晶體，但H₂O、NH₃中都含有氫鍵，使得沸點(diǎn)變大，每個(gè)H₂O中含有2個(gè)氫鍵，每個(gè)HF和NH₃中只含有1個(gè)氫鍵，所以氫化物的沸點(diǎn)：H₂O的最大，故D錯(cuò)誤；故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意把握同主族元素非金屬性的比較，注意元素周期律的遞變規(guī)律．