18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A可以與氫組成氣態(tài)氫化物分子中氫元素的質(zhì)量百分含量為最高的物質(zhì)，C是地殼中含量最高的金屬，D與C可以形成C₂D₃型的化合物．
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）A與氫元素組成的化合物分子甲中含有8個(gè)原子，與D同主族的某元素與氫組成的化合物乙與甲的電子數(shù)相等，則乙的電子式為
（3）B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性
①在微電子工業(yè)中丙的水溶液與乙反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O
②一定條件下，丙在固定體積的密閉容器中分解（△H＞0）并到達(dá)平衡，僅改變下列條件X平衡體系中隨X遞增Y遞減的是ab

選項(xiàng)	a	b	c	d
X	溫度	加入氫氣	加入丙	溫度
Y	n（丙）	丙的轉(zhuǎn)化率	n（生成物）	n（H2）

（4）C₂D₃能否通過復(fù)分解反應(yīng)制取不能原因Al³⁺、S^2-在水溶液中發(fā)生強(qiáng)烈雙水解生成Al（OH）₃與H₂S
（5）A與D形成的液態(tài)化合物AD₂0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種穩(wěn)定的氣態(tài)氧化物，在298K時(shí)放出熱量215kJ寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
	B．	溶液中加入過量的碳酸鈉：
	C．	硝酸鐵溶液中加入少量的氫碘酸2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液NH4++Al3++4OH-=NH3↑+Al（OH）3↓+H2O

16．現(xiàn)有0.1mol•L^-1的Na₂SO₄和0.2mol•L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L^-1的 Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（1）當(dāng)加入100mLBa（OH）₂溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄，其物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L^-1．
（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba（OH）₂溶液的體積為150mL，所得溶液中溶質(zhì)為NaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol•L^-1．

15．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鎂，除了電解熔融MgCl₂的方法外，還常常用原料白云石（MgCO₃•CaCO₃）來(lái)制備：將白云石高溫煅燒，可得二氧化碳和物質(zhì)A；將A與適量單質(zhì)硅一起灼燒即可得到鎂；若將過量硅跟A一起灼燒，可得到二元化合物B．A物質(zhì)還可以用來(lái)富集海水中的鎂元素：將海水通過裝有A的過濾槽，鎂離子就會(huì)被截留在過濾槽里．
（1）二氧化碳的電子式，物質(zhì)A的化學(xué)式MgO．CaO．
（2）化合物B遇水會(huì)生成第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，寫出該氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（3）寫出用A物質(zhì)富集海水中鎂元素相關(guān)的離子方程式CaO•MgO+Mg²⁺+2H₂O=2Mg（OH）₂+Ca²⁺
（4）早期，科學(xué)家曾用鎂在高溫下還原熔融態(tài)NaOH的方法來(lái)制備鈉，同時(shí)生成另一種單質(zhì)和氧化物，請(qǐng)寫出另一種單質(zhì)的名稱氫氣．

14．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．

（1）圖中A儀器的名稱是分液漏斗，圖I中收集氯氣的方法可看作是向上排空氣法（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”或“排液體法”）．
（2）將II裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會(huì)兒后，可觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺、少量白霧現(xiàn)象，同時(shí)還可觀察到量筒內(nèi)產(chǎn)生液面上升的現(xiàn)象．根據(jù)實(shí)驗(yàn)中有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄（任寫一種）（填分子式）等有機(jī)物生成可說明在此條件下甲烷發(fā)生取代反應(yīng)．

13．實(shí)驗(yàn)室中的CO₂氣體用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，并用如圖裝置進(jìn)行提純和干燥．
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol•L^-1）時(shí)，通常選用的儀器是abc．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述裝置中，NaHCO₃溶液可以吸收吸收HCl氣體或吸收酸性氣體．
（3）B中試劑可能是b（填“a”、“b”或“c”）
a．堿石灰        b．無(wú)水CaCl₂ c．濃硫酸．

12．發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示為：（C₆H₁₀O₅）_n→葡萄糖→乙醇．
（1）（C₆H₁₀O₅）_n可表示兩種常見的有機(jī)物，其中一種遇碘水不會(huì)變藍(lán)的有機(jī)物的名稱是纖維素．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用新制氫氧化銅的堿性濁液來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖，該方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名稱）官能團(tuán)，該過程中葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)方程式C₆H₁₂O₆$\stackrel{發(fā)酵}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．

11．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．M元素的最高價(jià)氧化物是沙子的主要成分．回答下列問題：
（1）L元素的符號(hào)O．
（2）Y、Z、L、M四種元素原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）比較Y與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化學(xué)式表示）．
（4）A分子由X、Z兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，A分子中X與Z的原子個(gè)數(shù)比為2：1．常溫下，1mol液態(tài)化合物A與液態(tài)雙氧水反應(yīng)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�放�?41.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-641.75kJ/mol．

10．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸有強(qiáng)化性，鐵表面生成一層致密氧化膜．
（2）取一鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO₂、CO₂等．寫出生成CO₂的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）海綿鐵是一種環(huán)保型水處理介質(zhì)，主要成分是鐵，常溫呈塊狀，用于各種鍋爐、工業(yè)循環(huán)冷卻水等需要去除水中溶解氧的地方．當(dāng)含有溶解氧的水通過海綿鐵時(shí)，水中氧氣與海綿鐵發(fā)生反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物．請(qǐng)寫出海綿鐵除去溶解氧的化學(xué)方程式4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃．

9．如圖裝置或操作不合理或不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/31/c88d48c0.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	圖1裝置：存放NaOH溶液
	B．	圖2裝置：分離乙酸乙酯和水
	C．	圖3裝置：葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
	D．	圖4裝置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液