Question

11．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．M元素的最高價(jià)氧化物是沙子的主要成分．回答下列問題：
（1）L元素的符號(hào)O．
（2）Y、Z、L、M四種元素原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）比較Y與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化學(xué)式表示）．
（4）A分子由X、Z兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，A分子中X與Z的原子個(gè)數(shù)比為2：1．常溫下，1mol液態(tài)化合物A與液態(tài)雙氧水反應(yīng)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�放�?41.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-641.75kJ/mol．

Answer 1

分析 X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，它們的原子序數(shù)依次增大，則X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M元素的最高價(jià)氧化物是沙子的主要成分，則M為Al元素．
（1）由上述分析可知，L為O元素；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）A分子由H、N兩元素組成，A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，A分子中X與Z的原子個(gè)數(shù)比為2：1，則A為N₂H₄，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，它們的原子序數(shù)依次增大，則X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M元素的最高價(jià)氧化物是沙子的主要成分，則M為Al元素．
（1）由上述分析可知，L為O元素，故答案為：O；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N＞O，故答案為：Si＞C＞N＞O；
（3）非金屬性C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）A分子由H、N兩元素組成，A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，A分子中X與Z的原子個(gè)數(shù)比為2：1，則A為N₂H₄，常溫下，1mol液態(tài)化合物N₂H₄與液態(tài)雙氧水反應(yīng)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�放�?41.75kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-641.75kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-641.75kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、元素周期律、熱化學(xué)方程式書寫等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．