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9．如圖裝置或操作不合理或不能達到實驗目的是（　　）
A．圖1裝置：存放NaOH溶液
B．圖2裝置：分離乙酸乙酯和水
C．圖3裝置：葡萄糖的銀鏡反應
D．圖4裝置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液

分析 A．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉；
B．乙酸乙酯和水不溶；
C．銀鏡反應應用水浴加熱；
D．容量瓶只有一個刻度．

解答 解：A．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，易導致玻璃塞打不開，應用橡皮塞，故A正確；
B．乙酸乙酯和水不溶，可用分液分離，故B正確；
C．銀鏡反應應用水浴加熱，不能直接加熱，故C錯誤；
D．容量瓶只有一個刻度，100mL容量瓶可配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備、保存、溶液配制以及乙酸乙酯的制備等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2、CaO、CO均為酸性氧化物
B．硫酸鋇和水都是弱電解質
C．向煮沸的1mol•L-1 NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在體積一定的密閉容器中進行如下反應：A2（g）+2B2（g）?2C（g），已知A2、B2、C的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、0.3mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當反應達到平衡時，C的濃度為 0.5mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．達平衡時，A2的正反應速率與B2的逆反應速率相等
B．b≤0.2mol/L
C．其它條件不變，在反應過程中使用了催化劑，可提高 A2、B2的轉化率
D．該反應達平衡時氣體物質的量濃度之和小于（a+b+0.3）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．MgBr2和KClB．Cl2和HClC．HI和NaID．Na2O2和H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　　）
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量　⑥v（C）與v（D）的比值�、呋旌蠚怏w的總質量⑧混合氣體的總體積．
A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．

（1）圖中A儀器的名稱是分液漏斗，圖I中收集氯氣的方法可看作是向上排空氣法（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”或“排液體法”）．
（2）將II裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，可觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內黃綠色氣體顏色變淺、少量白霧現象，同時還可觀察到量筒內產生液面上升的現象．根據實驗中有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4（任寫一種）（填分子式）等有機物生成可說明在此條件下甲烷發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料，實驗室常用電石與水反應制取
（1）為獲得穩(wěn)定的乙炔氣流，常常采取的措施用飽和食鹽水代替純水
（2）制取的氣體中因含H2S、PH3而具有難聞的氣味，要除去雜質可以將氣體通入足量的CuSO4（或NaOH溶液）溶液
（3）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，則O22+的電子式為．CaC2晶胞結構與氯化鈉晶體相似，則在晶體中與鈣離子距離最近的C22-數目為6，這些C22-在空間所圍成的幾何圖形為正八面體
（4）下列各物質均與CaC2類似他們與水反應所得產物判斷正確的是ABD
A、Mg2C與水反應生成CH4      B、SiCl4與水反應生成H4SiO4
C、Li2C2與水反應生成C2H4      D、Li3N與水反應生成NH3
（5）乙炔與HCN反應可以生成CH3CH2CN，分子中處于同一直線上的原子數目最多為3個
（6）若乙炔與HCl發(fā)生加成后的產物在氫氧化鈉的水溶液中加熱充分反應后的到的有機物結構簡式是CH2（OH）CH2OH、CH3CHO
（已知：）
（7）若某烴0.5mol與1molHCl充分反應后最多還能與3molCl2發(fā)生反應則該烴可能的結構簡式是CH≡CCH3、HC≡C-CH2-C≡CH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知同周期兩種非金屬元素X、Y，電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：X對應的強于Y對應的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY
C．第一電離能可能Y大于X
D．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序數比E小5，D跟B可形成離化合物其晶胞結構如圖．
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫；
（2）B的元素符號是F，C的元素符號是Cl，
（3）E屬元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名稱是錳，它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

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