15．工業(yè)上生產金屬鎂，除了電解熔融MgCl2的方法外，還常常用原料白云石（MgCO3•CaCO3）來制備：將白云石高溫煅燒，可得二氧化碳和物質A；將A與適量單質硅一起灼燒即可得到鎂；若將過量硅跟A一起灼燒，可得到二元化合物B．A物質還可以用來富集海水中的鎂元素：將海水通過裝有A的過濾槽，鎂離子就會被截留在過濾槽里．
（1）二氧化碳的電子式，物質A的化學式MgO．CaO．
（2）化合物B遇水會生成第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，寫出該氣態(tài)氫化物的結構式．
（3）寫出用A物質富集海水中鎂元素相關的離子方程式CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+
（4）早期，科學家曾用鎂在高溫下還原熔融態(tài)NaOH的方法來制備鈉，同時生成另一種單質和氧化物，請寫出另一種單質的名稱氫氣．

分析 （1）將白云石（MgCO3•CaCO3）高溫煅燒，可得二氧化碳和物質A，則A為MgO．CaO；
（2）化合物B遇水會生成第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，該氫化物為SiH4；
（3）CaO•MgO與溶液中Mg2+及H2O反應生成Mg（OH）2與Ca2+；
（4）鎂在高溫下還原熔融態(tài)NaOH的方法來制備鈉，同時生成另一種單質和氧化物，根據(jù)元素守恒可知另外的單質為氫氣．

解答 解：（1）二氧化碳電子式為，將白云石（MgCO3•CaCO3）高溫煅燒，可得二氧化碳和物質A，則A為MgO．CaO，故答案為：；MgO．CaO；
（2）化合物B遇水會生成第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，該氫化物為SiH4，其結構式為：，故答案為：；
（3）CaO•MgO與溶液中Mg2+及H2O反應生成Mg（OH）2與Ca2+，反應離子方程式為：CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+，故答案為：CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+；
（4）鎂在高溫下還原熔融態(tài)NaOH的方法來制備鈉，同時生成另一種單質和氧化物，根據(jù)元素守恒可知另外的單質為氫氣，故答案為：氫氣．

點評 本題考查無機物推斷、化學方程式等，是對學生綜合能力的考查，注意題目中A與Si的反應基本為干擾信息，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用硝酸氧化淀粉水解的產物（C6H12O6）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：
已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3-→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3-→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3-→6CO2↑+2NO↑+4H2O
實驗過程如下：
將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．
請回答下列問題：
（1）容器X的名稱：三頸燒瓶．
（2）冷凝管水的進口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質是硝酸．
（3）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是溫度過高、硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化．
（4）該裝置最大的一個缺點是缺少尾氣處理裝置．
（5）草酸重結晶的減壓過濾裝置如圖B．儀器Y接在水龍頭上，其作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強減�。疁p壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（6）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1 的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖C所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．黃銅屬于合金，硬度比純銅高
B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對應的金屬
C．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產物不容易被氧化，下列說法不正確的是（　�。�
A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣
C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內
D．產生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸有強化性，鐵表面生成一層致密氧化膜．
（2）取一鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經測定氣體中含有SO2、CO2等．寫出生成CO2的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）海綿鐵是一種環(huán)保型水處理介質，主要成分是鐵，常溫呈塊狀，用于各種鍋爐、工業(yè)循環(huán)冷卻水等需要去除水中溶解氧的地方．當含有溶解氧的水通過海綿鐵時，水中氧氣與海綿鐵發(fā)生反應，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物．請寫出海綿鐵除去溶解氧的化學方程式4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離可以產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：A、C溶液的PH均大于7，相同溫度、濃度的A、B溶液中水的電離程度相同．
C溶液與D溶液混合只產生沉淀，B溶液與C溶液混合只產生刺激性氣味的氣體，A溶液與D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．則
（1）A為CH3COONaB為NH4Cl（寫化學式）
（2）若常溫下濃度為Cmol/L的A溶液中水電離出的C（H+）=10-5mol/L，則此溶液的PH=9．在此條件下，若將濃度均為2cmol/L的A與B溶液等體積混合后，所得溶液中由水電離的C（H+）＞10-5mol/L（ 填“＞”“＜”或“=”）此溶液的PH近似等于7．
（3）25C0時0.1mol/LB溶液的PH=a，則B溶液中 C（H+）-C（NH3．H2O）=10 a-14mol/L（用a表示）
（4）25C0時，在一定體積的0.005mol/L的C溶液中．加入一定體積的0.00125mol/L的鹽酸混合后PH=11，若不考慮溶液體積變化，則C溶液與鹽酸溶液的體積比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L氦氣和1 mol氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B．1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH-所含電子數(shù)均為10NA
C．1 mol Na2O2與CO2反應電子轉移為2NA
D．標準狀況下22.4L的氯氣和某些物質反應，電子轉移一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成．
（2）單質甲與化合物B反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．5.05g單質甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學式為NaK2．
（3）向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有圖2圖示兩種情況．
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-
②B對應的溶液M低溫蒸干后得到固體a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質量減少0.0775 克．
③由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說正確的（　　）         
A．六星烷的化學式為C18H24
B．它們之間互為同系物
C．三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與 互為同分異構體
D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種

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