14．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．

（1）圖中A儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，圖I中收集氯氣的方法可看作是向上排空氣法（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”或“排液體法”）．
（2）將II裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一會(huì)兒后，可觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺、少量白霧現(xiàn)象，同時(shí)還可觀察到量筒內(nèi)產(chǎn)生液面上升的現(xiàn)象．根據(jù)實(shí)驗(yàn)中有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4（任寫(xiě)一種）（填分子式）等有機(jī)物生成可說(shuō)明在此條件下甲烷發(fā)生取代反應(yīng)．

分析 （1）依據(jù)儀器的形狀，說(shuō)出其名稱(chēng)；氯氣密度大于空氣密度，溶液水，應(yīng)選擇向上排氣法收集；
（2）甲烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，但一氯甲烷是氣態(tài)，剩余的三種氯代烴是液態(tài)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）圖中A儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，氯氣密度大于空氣密度，溶液水，應(yīng)選擇向上排氣法收集，故答案為：分液漏斗；向上排氣法收集；
（2）甲烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，氯化氫易溶于水，氯化氫易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以液面會(huì)上升；一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳中一氯甲烷是氣態(tài)，剩余的三種氯代烴是液態(tài)，所以燒杯壁上有油狀液滴，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的生成即可說(shuō)明在此條件下甲烷發(fā)生取代反應(yīng)；
故答案為：液面上升； CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4（任寫(xiě)一種）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣制備原理、明確甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用．
（1）以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖（如圖1）．

根據(jù)題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為3：2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)滴定．滴定過(guò)程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出滴定過(guò)程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（如圖2）（要求過(guò)A點(diǎn)）．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液．通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過(guò)濾、洗滌、、干燥（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．
③冷卻、稱(chēng)重．
若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{m-132n}{42}$mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水�、诖姿徙U是弱電解質(zhì)�、鄞姿徙U在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）�、芤虼姿崾侨跛幔史磻�(yīng)可進(jìn)行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的某氣體分子的質(zhì)量為22g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．44gB．22gC．44g/molD．22g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有CO、H2、HCHO（甲醛）三種混合氣體12g，在足量O2中完全燃燒后，將生成的產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2，充分吸收后，固體增加的質(zhì)量是（　�。�
A．14.2 gB．16.7 gC．12.6gD．12 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖裝置或操作不合理或不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/31/c88d48c0.png" style="vertical-align:middle" />
A．圖1裝置：存放NaOH溶液
B．圖2裝置：分離乙酸乙酯和水
C．圖3裝置：葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
D．圖4裝置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜聯(lián)合使用，用膜技術(shù)電解硫酸鈉溶液以制取氫氧化鈉和硫酸，其構(gòu)造如圖．

圖中a為陽(yáng)離子交換膜、b為陰離子交換膜則
（1）X、Y分別是H2、O2
（2）C、E入口分別加入含有少量NaOH 和H2SO4水溶液，其目的是增大溶液導(dǎo)電性
（3）裝置乙中電極反應(yīng)為 FO2+2H2O+4e-=4OH- G2H2+4OH--4e-=4H2O生產(chǎn)一段時(shí)間后乙裝置中溶液的pH如何變化減小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鉛的冶煉、加工同樣會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：
（1）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb（OH）+，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．
（2）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是Fe3+．
（3）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH 范圍為B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素．請(qǐng)用元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述元素中第一電離能最大的元素是He
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個(gè)數(shù)：π鍵個(gè)數(shù)=1：1．
（3）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）能夠說(shuō)明K、J兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是H2S比SiH4穩(wěn)定
（5）能驗(yàn)證H、I兩種元素金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是（b）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（c）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：或．
（7）元素B和E能形成兩種常見(jiàn)氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）
①將等物質(zhì)的量的甲和乙分別放入等量且足量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是：a=b （填＜、＞或=）
②在元素N的低價(jià)硫酸鹽溶液中，加入少量化合物乙，觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液變黃色；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置

（1）裝置A可用于制備多種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出用A裝置制備下列氣體時(shí)，圓底燒瓶和分液漏斗中應(yīng)裝的化學(xué)試劑
氣體O2CO2HCl
試劑
（2）裝置B可用于收集多種氣體，若要用于收集Cl2，則進(jìn)氣管為a；若要收集CO，簡(jiǎn)述用裝置B收集CO的方法在B中裝滿水，CO氣體從b口進(jìn)入排水集氣
（3）現(xiàn)要用上述裝置制取Cl2，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和I2的氧化性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)依次填上所需的裝置和試劑（可不填滿）
裝置該裝置中反應(yīng)的離子方程式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案