17．下列實驗方案合理的（　�。�

	A．	向某水溶液中加入氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成即可證明該溶液中含有硫酸根離子
	B．	某鹽溶液加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，該鹽一定為碳酸鹽
	C．	將O2和H2的混合氣體通過灼熱的CuO，以除去其中的H2
	D．	加稀鹽酸后過濾，以除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的減小或任何一種生成物的增加
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol/（L•s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
	C．	對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
	D．	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

15．某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號）．

（4）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．該反應(yīng)可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

14．已知：重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO₄^2-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈橙紅色，原因是加入氫離子，平衡逆移，CrO₄^2-濃度下降，Cr₂O₇^2-濃度上升．

13．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-Q₁ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-Q₃KJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	放出的熱量為（0.4Q1+0.1Q3）KJ		B．	放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
	C．	△H2＞△H3		D．	△H2＜△H3

12．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	元素①位于第二周期第ⅣA族		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
	C．	元素的最高正化合價：③=⑤		D．	最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

11．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣，（粒子直徑在1-100nm之間）．如圖1所示A到E為實驗室常見的儀器裝置（夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．
（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號）；
A．堿石灰　B．生石灰　C．無水氯化鈣   D．無水硫酸銅　E．燒堿
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是NH₃，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃（膠體）+2NH₄Cl；
（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是．

10．實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是（　�。�

A．

NO

B．

HCl

C．

O2

D．

NH3

9．某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取、收集干燥的氨氣并模擬工業(yè)生產(chǎn)硝酸，裝置如圖1、圖2所示：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）B中盛裝的固體是堿石灰（寫名稱）；在C的方框中畫出用試管收集氨氣的裝置．
（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備NO的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H₂O．
（4）實驗室用Na₂O₂和水制取氧氣的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol
（5）圖2中向盛有NO的集氣瓶中通入少量O₂，集氣瓶中的現(xiàn)象是氣體由無色變?yōu)榧t棕色，（最后又變?yōu)闊o色）集氣瓶內(nèi)液面上升．
（6）觀察圖3，根據(jù)Y對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，Y的化學(xué)式是N₂O₅，X與KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：
（1）A中加入的物質(zhì)的化學(xué)式可以是固體NH₄Cl和Ca（OH）₂，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣．
（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．
（4）實驗時在試管D中出現(xiàn)了無色液體，該無色液體的名稱應(yīng)該是氨水．