14．已知：重鉻酸根離子（Cr2O72-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈橙紅色，原因是加入氫離子，平衡逆移，CrO42-濃度下降，Cr2O72-濃度上升．

分析 加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，由此分析解答．

解答 解：加入少量6mol/L的硫酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：橙紅；加入氫離子，平衡逆移，CrO42-濃度下降，Cr2O72-濃度上升．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎，注意對化學平衡移動原理的理解，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關自發(fā)反應的說法中，正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應都是放熱反應B．自發(fā)反應都是熵增大的反應
C．自發(fā)反應一定能發(fā)生D．非自發(fā)反應在一定條件下能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2個He原子中含有2個電子，1g水中含有$\frac{5}{9}$NA個質(zhì)子，1.5molH2SO4中含有75mol電子，0.5molNaOH的質(zhì)量是20g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于中和反應反應熱測定的實驗，下列說法不正確是（　�。�
A．不可以用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
B．用稍過量的NaOH溶液保證鹽酸完全被中和
C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
D．用0.5 mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組在實驗室制取、收集干燥的氨氣并模擬工業(yè)生產(chǎn)硝酸，裝置如圖1、圖2所示：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）B中盛裝的固體是堿石灰（寫名稱）；在C的方框中畫出用試管收集氨氣的裝置．
（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備NO的化學方程式為4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O．
（4）實驗室用Na2O2和水制取氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1mol Na2O2發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子為1mol
（5）圖2中向盛有NO的集氣瓶中通入少量O2，集氣瓶中的現(xiàn)象是氣體由無色變?yōu)榧t棕色，（最后又變?yōu)闊o色）集氣瓶內(nèi)液面上升．
（6）觀察圖3，根據(jù)Y對應的化合價和物質(zhì)類別，Y的化學式是N2O5，X與KOH溶液發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B．3.4g NH3中含原子總數(shù)目為0.6NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列塑料可作耐高溫材料的是（　　）
A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有機玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．H+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、H+、Cu2+、NO3-
C．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-D．Mg2+、OH-、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某校化學興趣小組的學生應用如圖所示的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）圖中，濃H2SO4的作用是除去氯氣中的水蒸氣
（2）實驗中，B試劑瓶的實驗現(xiàn)象是布條不褪色，C試劑瓶的實驗現(xiàn)象是有色布條褪色，導致C中出現(xiàn)相應現(xiàn)象的物質(zhì)是HClO（填化學式）．
（3）為了對尾氣進行處理，最后的燒杯中應當加入NaOH溶液，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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