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12．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　　）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．元素的最高正化合價：③=⑤D．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④

分析 A．由元素在周期表中的位置可知，元素①位于第二周期第ⅤA族；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
C．由元素在周期表中的位置可知，③為F，⑤為Cl，氟元素沒有正化合價；
D．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性．

解答 解：A．由元素在周期表中的位置可知，元素①位于第二周期第ⅤA族，故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＜②，故B錯誤；
C．由元素在周期表中的位置可知，③為F，⑤為Cl，Cl元素最高正化合價為+7，而氟元素沒有正化合價，故C錯誤；
D．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性，故酸性：⑤＞④，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的關系，題目難度中等，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，明確O、F元素沒有正化合價及一些元素的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在某溫度時，A+B?2C反應達到平衡．
（1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強時，B的含量增加，則A為液或固態(tài)，C為氣態(tài)．
（2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應方向是吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：
（1）A、C的元素符號分別為H、Na、
（2）B2-的電子式為，D原子的原子結構示意圖為，C+離子的結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：
（1）3mo1NO2（g）與l mo1H2O（1）反應生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ．
 （2）用CO（g）還原1 molFe2O3（s），放熱24.8kJ．
（3）1mo1HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
石油分餾		B．
比較非金屬性：Cl＞C＞Si
C．
形成原電池		D．
鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案合理的（　�。�
A．向某水溶液中加入氯化鋇溶液發(fā)現有白色沉淀生成即可證明該溶液中含有硫酸根離子
B．某鹽溶液加入鹽酸產生二氧化碳，該鹽一定為碳酸鹽
C．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的CuO，以除去其中的H2
D．加稀鹽酸后過濾，以除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據此表，結合化學和生物學科的知識，回答下列問題．
配料表   精制海鹽、碘酸鉀
含碘量   20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期   見封底
儲藏方法   密封、避光、防潮
食用方法   烹調時，待食品熟后加入碘鹽
（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會引起疾�。�
（2）食鹽中加碘，這碘指的是元素（填“單質”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合價為+5．
（3）根據含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質，碘酸鉀在受熱時容易分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈣元素在化合物中的化合價都是+2價．則對于下列4種物質：①SO2②CO2③NO2④CaO2
（1）從組成元素的類別來看，有1種與其他3種有明顯的不同，它是④（填序號，下同）．
（2）從氧元素的化合價來看，有1種與其他3種有明顯的不同，它是④．
（3）從在常溫下的存在狀態(tài)看，有1種與其他3種有明顯的不同，它是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列物質中屬于電解質的是（2），能導電的是（1）（3），非電解質是（4）．（均填編號）
（1）CuSO4溶液    （2）BaSO4固體       （3）Cu      （4）SO3．

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