18．為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗
（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm^-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃．試推斷中和熱的計算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L^-1鹽酸與50mL 的0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)．若熱量無損失，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“偏大、偏小、相等”），簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH₂O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)．

17．100mL6mol•L^-1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，加入下列物質(zhì)不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．硫酸鈉（aq）B．硝酸鉀（aq）C．醋酸鈉（s）D．水

16．0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入水時，溶液中c（H+） 和c（OH-） 都減小
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

15．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是abc（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．溶液變紅
（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Na（填化學式）．
（4）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是Na，由此說明，鈉的金屬性比鐵和鋁強 （填“強”或“弱”）．
（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到棕黃色煙．該反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（6）某些補鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)．檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號）．
①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

14．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	金屬鈉投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O

13．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)中可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	產(chǎn)生白色沉淀，繼而沉淀溶解		B．	只放出氣體
	C．	生成白色沉淀，且不消失		D．	既生成白色沉淀又放出氣體

12．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃ △H＜0，如圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆．
（2）t₁、t₃、t₄時刻體系中分別對應(yīng)的條件變化為：升高溫度，使用催化劑，減小壓強；
（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是A．
A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆
（4）對于上述反應(yīng)，起始時加入1mol N₂和3mol H₂，在恒溫恒壓條件下反應(yīng)達到平衡時生成a mol NH₃，在恒溫恒容條件下，達到平衡時生成b mol NH₃，則a和b的大小關(guān)系為a＞b
（5）對于上述反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，起始時充入2mol N₂和3mol H₂，達到平衡時生成b mol NH₃，若相同條件下，起始時充入x mol N₂，y mol H₂，z mol NH₃，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，則x、y、z 取值必須滿足的一般條件為：x+0.5z=2，y+1.5z=3；（一個只含x，z；另一個只含y，z）

11．對于平衡體系mA（氣）+nB（氣）?PC（氣）十qD（氣）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　�。�

	A．	若溫度不變，將容器的體積縮小1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則m+n＜p+q
	B．	若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A，B的物質(zhì)的量之比為m：n
	C．	若平衡體系共有氣體amol，再向其中加人bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n＞p+q
	D．	加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)如圖a→b的變化

10．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
	B．	甲燒杯中的酸過量
	C．	兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等量
	D．	反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

9．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
	B．	若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
	C．	在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應(yīng)物，重新達平衡后，HCl的體積分數(shù)不變
	D．	當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)