13．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應中可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．產(chǎn)生白色沉淀，繼而沉淀溶解B．只放出氣體
C．生成白色沉淀，且不消失D．既生成白色沉淀又放出氣體

分析 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液會溶解氫氧化鋁沉淀．

解答 解：向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液會溶解氫氧化鋁沉淀生成偏鋁酸鈉溶液，反應現(xiàn)象是先沉淀后溶解，
故選：A．

點評 本題考查了氫氧化鋁的性質(zhì)，主要是氫氧化鋁具有兩性會繼續(xù)與氫氧化鈉進行反應生成偏鋁酸鈉，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度下，下列物質(zhì)中導電能力最強的是（　　）
A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca（ClO）2．其中，受熱分解產(chǎn)生CO2的是③（填序號，下同）；遇氯化氫產(chǎn)生白煙的是①；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的是②；可由氯氣與冷的消石灰反應制得的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，始終不會出現(xiàn)的物質(zhì)是（　　）
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)小于x的是（　�。�
A．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
B．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
D．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗
（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L-1鹽酸與50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應．若熱量無損失，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“偏大、偏小、相等”），簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)自發(fā)反應的說法中，正確的是（　　）
A．自發(fā)反應都是放熱反應B．自發(fā)反應都是熵增大的反應
C．自發(fā)反應一定能發(fā)生D．非自發(fā)反應在一定條件下能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鋰也是堿金屬元素，下列關(guān)于鋰及其化合物的推斷肯定正確的是（　　）
A．鋰單質(zhì)可保存在煤油中
B．鋰單質(zhì)能與鹽酸劇烈作用，并有氣體產(chǎn)生
C．LiOH的堿性比NaOH的堿性強
D．Li+半徑比Na+半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于中和反應反應熱測定的實驗，下列說法不正確是（　�。�
A．不可以用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
B．用稍過量的NaOH溶液保證鹽酸完全被中和
C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
D．用0.5 mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

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