8．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）

	A．	金剛石和石墨		B．	${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$O
	C．	CH3COOH與HCOOCH3		D．	C2H6與C3H8

7．化合物A經(jīng)李比希法則得其中含C72.0%、H6.67%，其余為氧，質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法：

方法一：核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)物分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對(duì)數(shù)量．如乙醇（CH₃CH₂OH）的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，其面積之比為3：2：1，如圖1所示，則測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜現(xiàn)測(cè)得儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖2所示．
已知：A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為：C₉H₁₀O₂．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或．
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子中不含甲基的芳香酸：．
②遇FeCl₃顯紫色且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛：等．

6．現(xiàn)有下列高分子化合物，請(qǐng)從下列各項(xiàng)中選擇出最恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)，將代號(hào)填入下表中：
（1）高分子結(jié)構(gòu)形式示意圖：

（2）高分子材料的主要性質(zhì)特點(diǎn)：
A．具有熱塑性   B．可溶于有機(jī)溶劑   C．不溶于有機(jī)溶劑   D．具有確定的熔點(diǎn)
（3）主要應(yīng)用：（a）用于制備塑料薄膜 （b）用于制備光學(xué)儀器 （c） 用于制備車輛輪胎

	硫化橡膠
（1）結(jié)構(gòu)形式示 意圖
（2）性質(zhì)特點(diǎn)
（3）主要應(yīng)用

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在同溫同壓下，甲容器中的氧氣（O2）和乙容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2
	B．	任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20ml NH3與60ml N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1：3
	D．	同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

4．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�

	A．	紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
	B．	粉末狀硫磺比塊狀硫磺在氧氣中燃燒劇烈
	C．	高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
	D．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺

3．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A．9    B.13    C.11～13之間    D.9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減水，主要原因是（填序號(hào)）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，如果將0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假設(shè)無(wú)氣體逸出損失）．
①NH₄⁺和NH₃•H₂O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH₄Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）A．
②若上述關(guān)系中C的是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH₃H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與e（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

2．（1）常溫下：有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入蒸餾水稀釋至900毫升或加入pH=3的HCl溶液450毫升（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（2）一定溫度下：有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c來(lái)回答）．當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．同體積、同物質(zhì)的量濃度的二種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序?yàn)閎＞a=c．

1．如圖所示，相同溫度下：分別向體積不變的甲容器和體積可變的乙容器中分別加入等量的SO₂和O₂的混合氣體，初始甲、乙容器體積相等，反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，并各自達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）開(kāi)始時(shí)，甲、乙容器中反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（甲）=v（乙）．
（2）反應(yīng)都達(dá)到平衡后，甲、乙容積中反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（甲）＜v（乙），兩個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)的是乙．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率較大的是乙．
（4）甲、乙容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別充入稀有氣體，容器中的化學(xué)平衡移動(dòng)情況為（選填字母）．AD．
A．甲中平衡不移動(dòng)             B．乙中平衡不移動(dòng)  
C．甲中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    D．乙中平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

20．室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是（　�。�

	A．	0.1mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合
	B．	0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的鹽酸等體積混合
	C．	pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
	D．	pH=1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

19．一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），下列敘述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�

	A．	容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
	B．	單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC
	C．	C生成的速率與C分解的速率相等
	D．	混合氣體的物質(zhì)的量不再變化