1．如圖所示，相同溫度下：分別向體積不變的甲容器和體積可變的乙容器中分別加入等量的SO2和O2的混合氣體，初始甲、乙容器體積相等，反應(yīng)同時進(jìn)行，并各自達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）開始時，甲、乙容器中反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（甲）=v（乙）．
（2）反應(yīng)都達(dá)到平衡后，甲、乙容積中反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（甲）＜v（乙），兩個容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)的是乙．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2轉(zhuǎn)化率較大的是乙．
（4）甲、乙容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別充入稀有氣體，容器中的化學(xué)平衡移動情況為（選填字母）．AD．
A．甲中平衡不移動             B．乙中平衡不移動  
C．甲中平衡向正反應(yīng)方向移動    D．乙中平衡向逆反應(yīng)方向移動．

分析 由方程式2SO2+O2?2SO3可知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，開始時，兩容器中反應(yīng)物濃度、壓強相同，反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲容器中氣體壓強減小，乙容器中體積減小，壓強不變，所以甲容器中反應(yīng)速率慢，乙容器中首先達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較大，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，容器體積不變充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不變，平衡不移動，壓強不變時充入稀有氣體，反應(yīng)物生成物各組分濃度減小，平衡向氣體體積增大的逆向移動，據(jù)此分析．

解答 解：（1）開始時，兩容器中反應(yīng)物濃度、壓強相同，反應(yīng)速率相同，故答案為：=；
（2）由方程式2SO2+O2?2SO3可知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，開始時，兩容器中反應(yīng)物濃度、壓強相同，反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲容器中氣體壓強減小，乙容器中體積減小，壓強不變，所以甲容器中反應(yīng)速率慢，乙容器中首先達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：＜；乙；
（3）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，甲容器中氣體壓強減小，乙容器中體積減小，壓強不變，所以甲容器中反應(yīng)速率慢，乙容器中首先達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較大，故答案為：乙；
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，容器體積不變充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不變，平衡不移動，壓強不變時充入稀有氣體，反應(yīng)物生成物各組分濃度減小，平衡向氣體體積增大的逆向移動，故答案為：AD．

點評 本題考查了影響化學(xué)平衡移動的因素-----濃度和壓強對平衡移動的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯，得到較純凈的甲烷的方法是（　�。�
A．與足量溴水反應(yīng)B．通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在一定條件下通入氫氣D．將其分別點燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計算題
（1）反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在體積為1L的密閉容器中進(jìn)行，2min后，H2O的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則反應(yīng)的平均速率v（H2O）多少？
（2）v（NH3）多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃、101KPa時，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列高分子化合物，請從下列各項中選擇出最恰當(dāng)?shù)倪x項，將代號填入下表中：
（1）高分子結(jié)構(gòu)形式示意圖：

（2）高分子材料的主要性質(zhì)特點：
A．具有熱塑性   B．可溶于有機(jī)溶劑   C．不溶于有機(jī)溶劑   D．具有確定的熔點
（3）主要應(yīng)用：（a）用于制備塑料薄膜 （b）用于制備光學(xué)儀器 （c） 用于制備車輛輪胎

硫化橡膠
（1）結(jié)構(gòu)形式示
意圖
（2）性質(zhì)特點
（3）主要應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）裝置B中看到的現(xiàn)象是，證明有淡黃色沉淀AgBr生成，說明反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（3）U形管內(nèi)盛CCl4液體，實驗中觀察到的現(xiàn)象是液體變成橙紅色，原因是有Br2揮發(fā)被CCl4吸收．如果沒有U形管裝置將A、B直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填是或否），理由是Br2也會使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是AC．
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O72-，需要0.6 mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-5mol/L，認(rèn)為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）：當(dāng)pH調(diào)至4時，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L＞10-5 mol/L，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH -+H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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