Question

19．一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），下列敘述中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　　）

• A． 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
• B． 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC
• C． C生成的速率與C分解的速率相等
• D． 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以容器的壓強(qiáng)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B、都反映的是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C、C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．