分析 (1)將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$;
(2)氨水是弱電解質存在電離平衡,向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離;
(3)根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析;
(4)①任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質只有一種則為NH4Cl,利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析;
②C中離子關系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液;
③溶液呈中性,則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,根據(jù)電荷守恒確定溶液中銨根離子濃度和氯離子濃度的關系,氯化銨溶液呈酸性,要使溶液呈中性,氨水應該稍微過量.
解答 解:(1)將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$,所以溶液的pH應該9-11之間,
故答案為:D;
(2)氯化銨溶于水電離出銨根離子,使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動,從而抑制氨水電離,使c(OH-)減小,
故答案為:C;
(3)①根據(jù)物料守恒知,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol,
故答案為:NH4+;NH3•H2O;
②根據(jù)溶液中電荷守恒得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)+c(Na+),則c(H+)+c(NH4+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol=0.05mol,
故答案為:NH4+;H+;
(4)①因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質只有一種則為NH4Cl,銨根離子水解方程式為NH4++H2O?NH3.H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即A符合,
故答案為:NH4Cl;A;
②C中離子關系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質為:HCl、NH4Cl,
故答案為:NH4Cl和HCl;
③氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性,要使氯化銨溶液呈中性,則氨水應稍微過量,因為鹽酸和氨水的體積相等,則鹽酸的物質的量濃度小于氨水,溶液呈中性,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液呈電中性,所以溶液中氯離子濃度等于銨根離子濃度,
故答案為:<;=
點評 本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小的比較等知識點,題目難度中等,根據(jù)物質的性質及物料守恒和電荷守恒來分析解答,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 100 mL | B. | 150 mL | C. | 450 mL | D. | 無法計算 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅是正極,銅上有氣泡產(chǎn)生 | |
B. | 電流方向是從鋅到銅 | |
C. | 電解液的pH保持不變 | |
D. | 當導線中有1mol電子通過時,銅片上析出1 g H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金剛石和石墨 | B. | ${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$O | ||
C. | CH3COOH與HCOOCH3 | D. | C2H6與C3H8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑 | |
B. | 漂白粉的有效成分為CaCl2和Ca(ClO)2 | |
C. | 實驗室制備Cl2,可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集 | |
D. | 新制氯水只含有氯氣和次氯酸分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含金屬元素的離子一定是陽離子 | |
B. | 向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成 | |
C. | 氯水具有漂白性是因為氯水中含有HClO | |
D. | 如果將過量的二氧化錳與20 mL、12 mol•L-1的鹽酸混合加熱,充分反應生成氯氣的物質的量一定為0.06 mol |
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