相關(guān)習(xí)題
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8．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色），分別進(jìn)行如下兩個實驗：下列說法不正確的是（　　）
實驗i：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1．
實驗ii：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。┤鐖D2．
A．圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．圖2中b點的操作是壓縮注射器
C．c點：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（d）＜T（c）

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7．用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．通電后，NaCl發(fā)生電離
B．通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅
C．當(dāng)陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole-
D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

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6．如圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O（g）的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小

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5．下列用來解釋實驗事實的相關(guān)平衡方程式不正確的是（　�。�
  實驗事實相關(guān)平衡方程式 
 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng) Cl2+H2O?HClO+HCl
 B 配制FeCl3溶液時加少量鹽酸 Fe3++3OH-?Fe（OH）3
 C 溶有CO2的正常雨水pH=5.6 H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3
 D CaCO3固體溶于鹽酸 CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）
A．AB．BC．CD．D

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4．下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（CO32-）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=2[c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32-）]D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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3．對可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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2．下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
C．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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1．200℃、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．反應(yīng)一段時間后，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．放出的熱量小于14.9kJ
B．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．HI生成的速率與HI分解的速率相等
D．單位時間內(nèi)消耗amolH2，同時生成2amolHI

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20．下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（　�。�
A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒
C．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)D．滴加少量的CuSO4溶液

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19．下列裝置工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
ABCD
燃?xì)庠?/TD>硅太陽能電池堿性鋅錳電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)
  
A．AB．BC．CD．D

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