8．已知反應：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：下列說法不正確的是（　�。�
實驗i：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1．
實驗ii：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。┤鐖D2．
A．圖1現(xiàn)象說明該反應為放熱反應
B．圖2中b點的操作是壓縮注射器
C．c點：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（d）＜T（c）

分析 圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動，則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，后來平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析．

解答 解：A、圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動，則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，故A正確；
B、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故B正確；
C、c點平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v（正）＞v（逆），故C正確；
D、c點以后平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應放熱，導致T（c）＜T（d），故D錯誤；
故選D．

點評 本題通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，丁加熱后可生成甲．各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式．
AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
（2）寫出 ①A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②乙溶液中通入過量CO2反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向，下列不符合“化學反應的綠色化學”的是（　�。�
A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氫氧化物：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列能源的大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是（　�。�
A．化石能源B．太陽能C．氫能D．地熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛．
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
                4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒溫密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：
  N2 H2 NH3
投料Ⅰ 1.0mol/L 3.0mol/L 0
投料Ⅱ 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為逆向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．如圖1表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．
i、X代表的物理量是溫度．
ii、判斷L1、L2的大小關系，并簡述理：L1＜L2，其他條件不變時，增大壓強，衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率大．
（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖2如下：
①電極b上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出電極a的電極反應式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色NH4Cl受熱不分解
B②振蕩后靜止下層液體顏色變淺NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C③旋開活塞觀察到紅色噴泉NH3極易溶于水，氨水顯堿性
D④閉合開關K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
B．司母戊鼎、定遠艦甲板、有機玻璃等原材料屬于合金
C．聚酯纖維、碳纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
D．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）N元素基態(tài)原子的電子排布圖為
（2）Fe2+的外圍電子排布式為3d6
（3）X元素位于周期表的第ⅢA族，基態(tài)X原子有7個軌道填充了電子，則X為Al元素，其價層電子排布式為3s23p1
（4）33號元素的簡化電子排布式[Ar]3d104s24p3Cu元素的外圍電子排布式3d104s1．

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