5．下列用來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)事實(shí)相關(guān)平衡方程式 
 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng) Cl2+H2O?HClO+HCl
 B 配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸 Fe3++3OH-?Fe（OH）3
 C 溶有CO2的正常雨水pH=5.6 H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3
 D CaCO3固體溶于鹽酸 CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使Cl2+H2O?HClO+HCl平衡正向移動(dòng)；
B．配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加酸抑制水解；
C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離；
D．加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進(jìn)溶解平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使Cl2+H2O?HClO+HCl平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強(qiáng)，故A正確；
B．配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加酸抑制水解，發(fā)生水解反應(yīng)為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離，離子反應(yīng)為 H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3，則正常雨水pH=5.6，故C正確；
D．加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進(jìn)CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）平衡正向移動(dòng)，則CaCO3固體溶于鹽酸，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的移動(dòng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯氣是一種有毒氣體．
（1）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O；在該反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；
（2）前段時(shí)間，報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
（3）氯氣如果泄露會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3+3Cl2═6HCl+N2
在檢驗(yàn)過(guò)程中若出現(xiàn)冒白煙現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明有氯氣泄露；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）HCl+NH3=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能將已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸銀溶液7種物質(zhì)鑒別開(kāi)來(lái)的試劑組是（　�。�
A．氯化鐵溶液、燒堿溶液、金屬鈉B．燒堿溶液、紫色石蕊試液
C．新制Cu（OH）2懸濁液、紫色石蕊試液D．新制Cu（OH）2懸濁液、溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ．（1）在課本甲烷和氯氣的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，向大試管中充入反應(yīng)氣體的方法是通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10 -9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10 -4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為3.8×10-5mol/L．
Ⅱ．在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL硫酸氫鈉溶液的體積/mL溶液的pH
①33.000.008
②33.00x7
③33.0033.006
（1）x=27.00ml．
（2）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1ml，加水稀釋至1L，則此稀釋后的溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（3）與NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中可能正確的是AC（填字母）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（　�。�
A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒
C．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)D．滴加少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉．請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出電解精煉銅的裝置．
（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用．有些鹽水解程度很大，可以用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應(yīng)，生成TiO2•xH2O，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋“加熱”的作用：TiCl4與H2O發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+（2+x） H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，使水解反應(yīng)趨于完全，制得TiO2•xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題

①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）電極，該電池的正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．蛋白質(zhì)發(fā)生下列過(guò)程中，可逆的是（　�。�
A．鹽析B．變性C．煮熟D．加入酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為8的碳原子：12CB．HF的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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