14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H（${\;}_{1}^{1}$H），D（${\;}_{1}^{2}$H），T（${\;}_{1}^{3}$H）表示三種氫原子
	B．	原子最外層少于4個(gè)電子的元素均是金屬元素
	C．	稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個(gè)
	D．	目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

13．利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功，其流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，制硫酸工藝中凈化SO₂窯氣的目的是防止SO₂氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒．
（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄．
（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧，能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO₂含量的是CD（填字母）．
A．NaOH溶液、酚酞試液    B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液        D．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
處理尾氣常用氨水吸收后再加稀硫酸處理，放出的SO₂經(jīng)干燥后進(jìn)入接觸室循環(huán)利用，尾氣中SO₂被吸收以及再放出SO₂所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（4）水泥廣泛應(yīng)用于土木建筑、水利、國防等工程，是非常重要的無機(jī)非金屬材料，工業(yè)生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，水泥中加入少量石膏的作用是調(diào)節(jié)水泥的硬化速度．
（5）硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，用硫酸可制備多種硫酸鹽，現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式可表示為Fe₂（SO₄）₃•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O，為確定其組成，稱取該硫酸鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol•L^-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定，生成正鹽時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，再將等質(zhì)量的該硫酸鹽榮譽(yù)水配成溶液，加足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g，該硫酸鹽的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O．

12．枯茗醛是常用的一種使用香料，也可作醫(yī)藥中間體，其存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知反應(yīng)②為鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)：例如：．
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的名稱為丙烯．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)①為加聚反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）在濃H₂SO₄催化作用下，D能與CH₃COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為．

11．一定條件下，用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	電子流向：D→A，B→E
	B．	氣體X為O2
	C．	電極D為惰性電極，E為活潑電極
	D．	電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

10．LiNiO₂是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni（OH）₂+4LiOH+O₂═4LiNiO₂+5H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	LiNiO2中Ni的化合價(jià)是+1
	B．	該反應(yīng)中LiOH是還原劑
	C．	OH-和Li+含有的電子數(shù)相同
	D．	該反應(yīng)生產(chǎn)1mol LiNO2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mole-

9．足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L^-1H₂SO₄溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（　�。�

A．

6.4g

B．

9.6g

C．

19.2g

D．

24g

8．依據(jù)原電池原理，設(shè)計(jì)番茄電池并檢測(cè)電流的產(chǎn)生，其中合理的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

7．描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	有4種不同的伸展方向		B．	有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
	C．	有5種不同能量的電子		D．	有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍

6．下表列出部分化學(xué)鍵的佳能：

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	Cl-Cl
鍵能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347	243

據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是Si-Si
	B．	Cl2（g）→2　Cl（g）：△H=-243　kJ•mol
	C．	H2�。╣）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183　kJ•mol
	D．	根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出SiCl4（g）+2　H2（g）═Si（s）+4　HCl（1）的△H

5．一定條件下，反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密閉容器中進(jìn)行，在T₁和T₂兩個(gè)溫度下A的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)△H＞0
	B．	平衡常數(shù)K（T2）＜K（T1）
	C．	T2時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為33.3%
	D．	T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.8