化學(xué)鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C | Cl-Cl |
鍵能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 | 243 |
A. | 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是Si-Si | |
B. | Cl2(g)→2 Cl(g):△H=-243 kJ•mol | |
C. | H2。╣)+Cl2(g)=2HCl(g):△H=-183 kJ•mol | |
D. | 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出SiCl4(g)+2 H2(g)═Si(s)+4 HCl(1)的△H |
分析 A.鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定;
B.氯氣變化為氯原子吸熱等于氯氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量;
C.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷;
D.由于HCl(g)=HCl(l)的△H未告知,無(wú)法計(jì)算,據(jù)此解答即可.
解答 解:A.鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定,表中鍵能最大的是Si-O,最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是Si-O鍵,故A錯(cuò)誤;
B.氯氣變化為氯原子吸熱等于氯氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量,Cl2(g)→2Cl (g)?△H=+243 kJ•mol-1 ,故B錯(cuò)誤;
C.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷,△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431k/mol=-183kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?△H=-183kJ•mol-1,故C正確;
D.HCl(g)=HCl(l)的△H未告知,故無(wú)法計(jì)算SiCl4(g)+2 H2(g)=Si(s)+4 HCl(1)的△H,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是反應(yīng)熱與焓變,利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)利用公式-斷開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的能量-生成新化學(xué)鍵放出的能量,難度不大,注意物質(zhì)的狀態(tài).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ba2+、Al3+、NO3-、SO42- | B. | Na+、CI-、Ca2+、NO3- | ||
C. | OH-、NH4+、Na+、SO42- | D. | Fe3+、K+、Cl-、I- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | F-的結(jié)構(gòu)示意圖: | B. | CH4分子的比例模型: | ||
C. | CCl4的電子式: | D. | 甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 直接連接X(jué)、Y,則該裝置可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 | |
B. | 直接連接X(jué)、Y,生成2.24LH2時(shí)一定轉(zhuǎn)移0.2mole- | |
C. | 將X、Y與直流電源相連,一段時(shí)間后,Zn片質(zhì)量一定減少 | |
D. | 將X、Y與直流電源相連,則該裝置可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1mol/L | B. | 10mol/L | C. | 0.01mol/L | D. | 0.1mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 電子流向:D→A,B→E | |
B. | 氣體X為O2 | |
C. | 電極D為惰性電極,E為活潑電極 | |
D. | 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
W | 單質(zhì)是淡黃色固體 |
X | 在地殼中的含量居第二位 |
Y | 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$ |
Z | 第三周期原子半徑最小的金屬 |
A. | 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W(wǎng) | |
B. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X | |
C. | 離子半徑:Z>W(wǎng) | |
D. | X在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稱取12.5g膽礬(CuSO4•5H2O),配成500mL溶液 | |
B. | 稱取12.5g膽礬(CuSO4•5H2O),加入500mL水配成溶液 | |
C. | 稱取7.68g無(wú)水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液 | |
D. | 稱取8.0g無(wú)水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ⑧ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
4 | ⑨ |
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