A. | 6.4g | B. | 9.6g | C. | 19.2g | D. | 24g |
分析 Cu和濃硝酸反應過程中,Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO2、N2O4、NO,且轉(zhuǎn)移電子守恒,這些氣體若與1.12LO2(標況)混合后通入水中,氣體被完全吸收,說明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子,所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得到硝酸銅的物質(zhì)的量,再根據(jù)離子方程式計算加入稀硫酸后溶解的Cu.
解答 解:Cu和濃硝酸反應過程中,Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO2、N2O4、NO,且轉(zhuǎn)移電子守恒,這些氣體若與2.24LO2(標況)混合后通入水中,氣體被完全吸收,說明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子,所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(Cu)=$\frac{\frac{1.12L}{22.4L/mol}×4}{2}$=0.1mol,根據(jù)原子守恒得n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.1mol,再加入稀硫酸后,相當于溶液中含有硝酸,能繼續(xù)溶解Cu,n(H+)=2n(H2SO4)=2×5mol/L×0.1L=1mol,n(H+):n(NO3- )=1mol:0.2mol=5:1>$\frac{1}{4}$,所以氫離子有剩余,根據(jù)硝酸根離子計算溶解銅的質(zhì)量,
設溶解Cu的質(zhì)量為x,
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
192g 2mol
x 0.2mol
192g:2mol=x:0.2mol
x=$\frac{192g×0.2mol}{2mol}$=19.2g,
故選:C.
點評 本題考查根據(jù)方程式的計算,明確物質(zhì)之間的反應是解本題關鍵,注意進行過量計算,注意轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒的利用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵 | |
B. | 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 | |
C. | 只有在雙原子單質(zhì)分子中,相同的非金屬原子之間才能形成化學鍵 | |
D. | 兩個非金屬原子間可能形成離子鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鐵與鹽酸反應:H++OH-═H2O | |
B. | Ca(HCO3)2溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 鐵與H2SO4反應:Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
D. | 澄清的石灰水與醋酸反應:OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 飽和氯水中:Na+、NH4+、S2-、CO32- | |
B. | 空氣中:NO、SO2、H2S、HCl | |
C. | Fe(OH)3膠體中:Na+、Ag+、Br-、NO3 | |
D. | 能使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、Al3+、SO42-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H(${\;}_{1}^{1}$H),D(${\;}_{1}^{2}$H),T(${\;}_{1}^{3}$H)表示三種氫原子 | |
B. | 原子最外層少于4個電子的元素均是金屬元素 | |
C. | 稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個 | |
D. | 目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素,說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y兩元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Y | |
B. | Z、W的氧化物均能與稀硫酸反應 | |
C. | Z和W的氧化物均可作耐高溫材料 | |
D. | W的單質(zhì)可用于制備光導纖維 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽橋中的K+移向FeCl3溶液 | |
B. | 反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 | |
C. | 電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài) | |
D. | 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電級為負極 |
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