18．X、Y、Z、M四種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
（1）Z的元素符號為Na．
（2）X₂M的電子式為．
（3）某燃料電池將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入X₂和Y₂，即可產生電流．該電池負極的電極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，工作時，負極區(qū)溶液pH減�。�（填“增大”“減小”或“不變”）

17．在①乙烷；②氯乙烯（CH₂=CHCl）；③溴苯；④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

16．回答下列問題（溫度均為25℃時）：
Ⅰ．（1）現(xiàn)有pH=13的Ba（OH）₂溶液，某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．
Ⅱ．（2）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L與pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（4）向明礬溶液中緩慢加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．
Ⅲ．有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇．（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（5）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）②和④．
（6）醋酸鋇是易溶于水的強電解質．將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

15．在一定條件下，將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）；5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如表．

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol•L-1）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　　）

	A．	若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱反應
	B．	反應5 min內，v（PCl3）=0.08 mol•L-1•min-1
	C．	當容器中為1.2 mol Cl2時，可逆反應達到平衡狀態(tài)
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

14．對下列各組物質關系的描述中不正確的是（　�。�

	A．	O2和O3互為同素異形體		B．	1H、2H和3H互為同位素
	C．	CH2═CH2和互為同系物		D．	和互為同分異構體

13．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）F^-、Na⁺、Al³⁺
（3）J單質在B單質中燃燒可生成化合物X，X的電子式是，其中所含的化學鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（4）I單質可在D的最高價氧化物中燃燒，涉及的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應水化物Y的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

12．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同，D溶于水得強酸．則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為第三周期、ⅥA族．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從B（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為生成白色沉淀，生成刺激性氣味的氣體，白色沉淀又逐漸溶解．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成SO₂物質（填化學式）3mol．

11．A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有cd（填字母）．
a．置換反應    b．復分解反應c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．（3分）
（3）2C（g）+甲（g）═2D（g）是放熱反應，（填放熱或吸熱）放出或吸收2E₂-2E₁
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為0.075mol•L^-1•min^-1．

10．鎳-鎘可充電電池可發(fā)生如下反應：Cd（OH）₂$?_{放電}^{充電}$+2Ni（OH）₂充電放電Cd+2NiO（OH）+2H₂O由此可知，該電池的負極材料是（　�。�

A．

Cd

B．

NiO（OH）

C．

Cd（OH）2

D．

Ni（OH）2

9．在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正極附近的 SO42- 離子濃度逐漸增大
	B．	電流由鋅片流向銅片
	C．	溶液的pH逐漸變小
	D．	銅片上析出氫氣