16.回答下列問題(溫度均為25℃時(shí)):
Ⅰ.(1)現(xiàn)有pH=13的Ba(OH)2溶液,某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=2.
Ⅱ.(2)1mL pH=12的NaOH溶液,加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-6;
(3)pH=13的Ba(OH)2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合.若所得混合溶液呈中性,則a:b=1:100;
(4)向明礬溶液中緩慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH>7(填>、<、=),離子反應(yīng)方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.
Ⅲ.有濃度均為0.1mol/L的4種溶液:①鹽酸;②硫酸;③醋酸;④氫氧化鋇.(注:忽略溶液混合時(shí)體積的變化)
(5)將上述溶液兩兩等體積混合后,溶液pH=7的組合有(填序號(hào))②和④.
(6)醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì).將③與④等體積混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(OH-)>c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(H+).

分析 (1)設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:C(HCl),堿與酸體積分別為1L、9L,分別求出氫氧化根離子和氫離子的物質(zhì)的量,二者發(fā)生酸堿中和,所得溶液pH=11可知堿剩余,求出剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量,依據(jù):Kw=c(H+)×c(OH -)計(jì)算解答;
(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算溶液中:$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$;
(3)根據(jù)n(H+)=n(OH-)計(jì)算;
(4)假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,判斷完全反應(yīng)需要其它離子的物質(zhì)的量,進(jìn)而書寫反應(yīng)的離子方程式,并判斷溶液的酸堿性;
(5)酸中氫離子的物質(zhì)的量與堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,則混合后pH=7;
(6)③與④等體積混合,反應(yīng)生成醋酸鋇,還剩余氫氧化鋇,且二者的量相同,溶液顯堿性.

解答 解:Ⅰ、(1)設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:C(HCl),堿與酸體積分別為1L、9L,則n(OH -)=0.1mol/L×1L=0.1mol,n(H+)=C(HCl)×9L,反應(yīng)后剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量為:0.1mol-c(HCl)×9L;
有混合所得溶液pH=11,可知混合后c(H+)=10-11 mol•L-1,則混合后c(OH -)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=10-3 mol•L-1,
即:$\frac{0.1mol-c(HCl)×9L}{10L}$=10-3 mol•L-1,解得:c(HCl)=10-2mol•L-1,pH=-lg[H+],所以pH=2,
故答案為:2;
Ⅱ、(2)1mLpH=12的NaOH溶液,加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L,c(H+)=1×10-10mol/L,則:$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-6,故答案為:1×10-6
(3)pH=13的Ba(OH)2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合.若所得混合溶液呈中性,則有n(H+)=n(OH-),即:0.1mol/L×aL=0.001mol/L×bL,則a:b=1:100,故答案為:1:100;
(4)假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,則明礬溶液中含有2molSO42-,1molAl3+,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí),需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+為2mol,OH-為4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+與4molOH-反應(yīng)生成1molAlO2-,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反應(yīng)后溶液呈堿性,pH>7,
故答案為:>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
Ⅲ.(5)①②為強(qiáng)酸,③為弱酸,④為強(qiáng)堿,則②和④等體積混合后,酸中氫離子的物質(zhì)的量與堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,則混合后pH=7,故答案為:②和④;
(6)③與④等體積混合,反應(yīng)生成醋酸鋇,還剩余氫氧化鋇,且二者的量相同,溶液顯堿性,醋酸根離子水解顯堿性,則c(OH-)>c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(H+),故答案為:c(OH-)>c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(H+).

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液PH的有關(guān)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度大小的比較等,綜合性較大,注意(6)中反應(yīng)后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等是解答的關(guān)鍵,明確鹽類水解,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某同學(xué)做同族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表,表中“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系).
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中,振蕩后加入適量CCl4溶液,振蕩,靜置A.浮在水面,熔成小球,不定向移動(dòng),隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無色,下層紫紅色
③將溴水滴加到NaI溶液中,振蕩后加入適量CCl4溶液,振蕩,靜置C.浮在水面,熔成小球,不定向移動(dòng),并伴有輕微的爆炸聲,很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無色,下層橙紅色
請(qǐng)你幫助同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性與遞變性
(2)實(shí)驗(yàn)用品:
①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等.
②儀器:膠頭滴管、試管、燒杯、鑷子、小刀、玻璃片等.
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)及化學(xué)方程式和離子方程式)
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:同主族元素性質(zhì)相似,自上而下元素金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱.

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7.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是(  )
A.150mL 1 mol•L-1的NaClB.75mL 1mol•L-1的NH4Cl
C.150mL 3 mol•L-1的KClD.75mL 2 mol•L-1的CaCl2

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4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( 。
A.CH3COOH?H++CH3COO-B.Ba(OH)2 ?Ba2++2OH-
C.H3PO4 ?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D.NH3•H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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11.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物,均由周期表前18號(hào)元素組成,D為紅綜色氣體,甲、乙則是兩種單質(zhì),以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系(反應(yīng)物和生成物均無省略).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有cd(填字母).
a.置換反應(yīng)    b.復(fù)分解反應(yīng)c.分解反應(yīng)    d.化合反應(yīng)
(2)圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.(3分)
(3)2C(g)+甲(g)═2D(g)是放熱反應(yīng),(填放熱或吸熱)放出或吸收2E2-2E1
(4)若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中,3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡.平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol,用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1

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1.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯,在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴和鐵粉,d中裝的是蒸餾水.請(qǐng)回答下列問題.
(1)寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
(2)導(dǎo)管b的作用有兩個(gè):一是導(dǎo)氣,二是兼起冷凝回流的作用;
(3)該反應(yīng)得到的是粗苯,為了除去其中的溴,可向其中加入適量NaOH溶液洗滌,還要用到的一種常用除雜操作方法是分液;
(4)為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),可向d中加入AgNO3溶液(或紫色石蕊試液);但該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),為此必須在導(dǎo)管b、c之間加上一盛有苯(或CCl4)的洗氣瓶,目的是除去HBr氣體中的溴蒸氣.

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8.二氧化硅廣泛存在于自然界中,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途.a(chǎn)~e是對(duì)①~⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷,其中正確的是( 。
①SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O;④Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑;⑤SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗,用于刻蝕玻璃
b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性
c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性
d.反應(yīng)④中符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理
e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng).
A.aceB.bdeC.cdeD.ab

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12.Ⅰ.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為-57.3KJ/mol,請(qǐng)寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
Ⅱ.現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙:
(1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“無法確定”).
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH(甲)小于pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同).若將甲、乙兩溶液等體積混合,溶液的pH=2.
(3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)大于V(乙)

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13.下列離子方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B.向Ca(HCO32溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
D.氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

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