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9.在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是( 。
A.正極附近的 SO42- 離子濃度逐漸增大
B.電流由鋅片流向銅片
C.溶液的pH逐漸變小
D.銅片上析出氫氣

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中,活潑金屬鋅作負極,銅作正極;負極上鋅失電子生成鋅離子,正極上氫離子得電子生成氫氣;溶液中陰離子向負極移動,陽離子向正極移動;由此分析解答.

解答 解:A、該原電池放電時,溶液中陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,所以硫酸根離子向負極移動,則負極附近的 SO42- 離子濃度逐漸增大,故A錯誤;
B、銅-鋅-稀硫酸原電池中,活潑金屬鋅作負極,銅作正極;原電池放電時,電流從正極銅沿導線流向負極鋅,故B錯誤;
C、該原電池中正極上氫離子得電子生成氫氣,導致溶液中氫離子濃度降低,pH逐漸變大,故C錯誤;
D、正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅片上有H2逸出,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了原電池原理,難度不大,易錯點為:判斷溶液中陰陽離子的移動方向.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如果將前18號元素按原子序數遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“•”代表一種元素,其中①點代表氫元素.下列說法不正確的是( 。
A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小
B.①與④能形成原子個數比為1:1的化合物
C.⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物可以反應
D.原子半徑②>③>④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.對于mA(氣)+nB(氣)?pC(氣)+qD(氣)的平衡體系,當升高溫度時,體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9,則下列說法正確的是( 。
A.m+n>p+q   正反應是放熱反應B.m+n>p+q  正反應是吸熱反應
C.m+n<p+q   逆反應是放熱反應D.m+n=p+q   逆反應是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽.
(1)下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中,正確的是
bd(填字母).a.常溫下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3
b.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性
c.可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,在相同條件下產生CO2的體積相同
(2)實驗室利用圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗.請回答:
 物質A是Na2CO3(填化學式),寫出其中一種物質受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉,請用化學方程式表示除雜原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( 。
A.CH3COOH?H++CH3COO-B.Ba(OH)2 ?Ba2++2OH-
C.H3PO4 ?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D.NH3•H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.對下列各組物質關系的描述中不正確的是(  )
A.O2和O3互為同素異形體B.1H、2H和3H互為同位素
C.CH2═CH2互為同系物D.互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.中學實驗室用如圖裝置制取少量溴苯,在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴和鐵粉,d中裝的是蒸餾水.請回答下列問題.
(1)寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
(2)導管b的作用有兩個:一是導氣,二是兼起冷凝回流的作用;
(3)該反應得到的是粗苯,為了除去其中的溴,可向其中加入適量NaOH溶液洗滌,還要用到的一種常用除雜操作方法是分液;
(4)為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應,可向d中加入AgNO3溶液(或紫色石蕊試液);但該實驗不夠嚴謹,為此必須在導管b、c之間加上一盛有苯(或CCl4)的洗氣瓶,目的是除去HBr氣體中的溴蒸氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.將0.1mol•L-1的氨水加水稀釋至0.01mol•L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是( 。
A.稀釋后溶液中的c(H+)和c(OH-)均減小
B.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
C.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?\frac{1}{10}$
D.稀釋過程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.元素周期律(表)是認識元素化合物性質的重要理論.
(1)某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發(fā)現:
。嚒㈡V和水反應均較為微弱,鈉和水反應較為劇烈.
ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿.
ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物.
由以上事實,可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是Na>Mg=Li.
(2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
①堿性:Sr(OH)2< Ba (OH)2(填“>”或“<”).
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因:鍶和鋇位于同一主族,鍶的電子層數比鋇少,原子半徑小,失電子能力弱,金屬性弱.
(3)硒(Se)的部分信息如右圖,且知34Se、35Br位于同一周期.
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族.
②H2Se的電子式是
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是Cl>Br>Se.
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是氫化物的穩(wěn)定性(寫出一條即可).
④某同學對SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學性質進行推測,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗,證明了推測是正確的.
完成下表:
編號性質推測化學方程式
1氧化性SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
2還原性SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
3酸性氧化物SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O

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