11．A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有cd（填字母）．
a．置換反應    b．復分解反應c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．（3分）
（3）2C（g）+甲（g）═2D（g）是放熱反應，（填放熱或吸熱）放出或吸收2E2-2E1
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為0.075mol•L-1•min-1．

分析 A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，為NO2，甲、乙則是兩種單質(zhì)，甲和乙反應生成A，電解A生成甲和乙，且C能和甲反應生成二氧化氮，則甲具有強氧化性，為O2，乙是H2，A是H2O，氧氣和B反應生成水和C，C和氧氣反應生成二氧化氮，所以C是NO，B是NH3，結合單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、化學平衡移動原理來分析解答．

解答 解：A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，為NO2，
甲、乙則是兩種單質(zhì)，甲和乙反應生成A，電解A生成甲和乙，且C能和甲反應生成二氧化氮，則甲具有強氧化性，為O2，乙是H2，A是H2O，
氧氣和B反應生成水和C，C和氧氣反應生成二氧化氮，所以C是NO，B是NH3，
（1）甲和乙發(fā)生化合反應，電解A是氧氣和水屬于分解反應，該反應中沒有復分解反應和置換反應，
故選：cd；
（2）氨氣和氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮和水，反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）根據(jù)圖2知，該反應是放熱反應，當有1molNO參加的反應時放出E2-E1的熱量，則在反應2NO+O2?2NO2中，有2molNO參加反應可以放出2E2-2E1的熱量，
故選：放熱；2E2-2E1；
（4）若將1 molO2和2mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，根據(jù)2NO+O2?2NO2 知，反應后氣體物質(zhì)的量減少的量等于參加反應的氧氣的量，則用氧氣表示的化學反應速率=$\frac{\frac{（1+2-2.55）mol}{2L}}{3min}$=0.075 mol/（L•min），
故答案為：0.075．

點評 本題考查較綜合，正確推斷物質(zhì)是解本題關鍵，結合化學平衡的影響因素來分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（　　）
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)
B．元素原子的電子層等于其所在周期的序數(shù)
C．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（　　）
A．-44.2 kJ/molB．+44.2 kJ/molC．-330 kJ/molD．+330 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯
B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為果糖
C．實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔
D．H2N-CH2-COOH和縮合只能形成一種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
寫出46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（ Q3-3Q1+Q2） kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)除了碳的燃燒熱還有CO的燃燒熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．回答下列問題（溫度均為25℃時）：
Ⅰ．（1）現(xiàn)有pH=13的Ba（OH）2溶液，某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．
Ⅱ．（2）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（4）向明礬溶液中緩慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
Ⅲ．有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇．（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（5）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）②和④．
（6）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)．將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：
①R-C≡N$\stackrel{H_{2}Ni加壓}{→}$RCH2NH2
②R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
③R-Cl+CN-R-CN+Cl-（R為烴基）．
玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

（1）糠醛中無氧官能團的名稱為：碳碳雙鍵，反應②的反應類型為：加成反應．
（2）寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學反應方程式或．
（3）若E為高聚物，C與D在一定條件下發(fā)生反應生成E的化學方程式為n+n NH2CH2（CH2）4CH2NH2$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（4）已知F為C的同系物，且分子式為C5H8O4，滿足下列條件的F的同分異構體有5種．
A．既能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，又能在一定條件下水解
B．水解產(chǎn)物之一在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應．
寫出滿足上述條件且核磁共振氫譜顯示有三種不同氫原子，峰面積之比為1：6：1的F的同分異構體的   結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．（R、R′代表烴基，可相同也可不同）
Ⅱ．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
（1）②的化學方程式為．
（2）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（4）G的結構簡式為．
（5）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是．
（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．請回答下列問題：

（1）沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化學式）；
（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）在操作Ⅰ的名稱是過濾．
（4）寫出③的離子反應方程式AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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