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8.下列能導電的物質(zhì)是(  )
A.固態(tài)NaOHB.酒精C.液態(tài)氯化氫D.NaCl溶液

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7.柴靜的調(diào)查報告《蒼穹之下》引起人們對霧霾的更大關(guān)注.某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義.請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4.
(2)洗滌含SO2的煙氣,下列物質(zhì)可作洗滌劑的是bc
a.CaCl2 溶液   b.Na2CO3 溶液    c.Ca(OH)2 懸濁液   d.濃H2SO4
(3)安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害,其反應是:
2NO(g)+2CO(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g);△H<0
①該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$;溫度升高K值減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”)
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd.

(4)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化.
①已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是溫度升高,平衡正向移動,NO的含量增大.
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0,判斷該設想能否實現(xiàn):不能(填“能”或“不能”),簡述其依據(jù):;△H>0△S<0,則在任何溫度下△G>0,不可能自發(fā)進行.

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6.下列有關(guān)反應的顏色變化中,不正確的是( 。
A.鹽酸能使酚酞試液變紅B.氯水久置后黃綠色消失
C.SO2使品紅溶液褪色D.淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍

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5.下列實驗誤差分析錯誤的是( 。
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小
B.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
C.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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4.鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.
(1)如圖甲是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕.
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是B(填字母).
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如圖乙:
①步驟I若溫度過高,將導致硝酸分解.硝酸分解的化學方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O.
②步驟II中發(fā)生反應:4Fe(NO32+O2+(2n+4)H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3,反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO32,該反應的化學方程式為4Fe+10HNO3═4Fe(NO32+NH4NO3+3H2O.
③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是氮氧化物排放少(任寫一項).
(3)已知t℃時,反應FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25.
①t℃時,反應達到平衡時n(CO):n(CO2)=4:1.
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡.此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=0.05.

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3.已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素,原子序數(shù)依次增大,E的特征電子排布式為4s2.A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示.
     A 
B C  D 
根據(jù)以上信息,下列敘述不正確的是( 。
A.元素C在元素周期表d區(qū)
B.D的電子排布式為1s22s22p63s23p5
C.A氫化物沸點高于D的氫化物沸點
D.A和B的離子中,半徑較小的是B的離子

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2.下列敘述正確的是( 。
A.某元素基態(tài)原最外層有3個未成對電子,最內(nèi)層有2個電子,其元素符號為N
B.某元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,其基態(tài)原子價電子排布式為[Ne]3s23p5
C.某元素的正三價離子的3d能級為半充滿,其基態(tài)原子排布式為[Ar]3d64s2
D.某元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1

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1.海洋是一個豐富的資源寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用.
①工來以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物,其中Mg(OH)2制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料.已知:25℃時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12;Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ•mol-1.試回答下列問題:
下列敘述正確的是B.
A.從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B.Mg(OH)2能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C.工業(yè)上由Mg(OH)2制金屬鎂的流程如下:

②海水中鹽的開發(fā)利用:
工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿,請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl.
③用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

Ⅰ.寫出反應c的離子方程式為:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O.
Ⅱ.通過反應a氧化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液?富集溴,提高Br2的濃度.
Ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低,難以將溴蒸出,但溫度過高,又會將大量的水蒸餾出來.
④海水中含有豐富的鋰資源,研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜,并運用電解實現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽,其工作原理如圖所示.下列說法不正確的是C.
A.a(chǎn)連接電源的正極  B.Li+的移動方向是從海水進入到鹽酸中
C.一段時間后,b電極附近溶液的pH降低  D.電解過程中還可能獲得經(jīng)濟價值的副產(chǎn)物氫氣和氧氣.

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20.在NH3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點是(  )
A.使用催化劑B.使用尾氣吸收裝置
C.使用H2作原料D.使用吸收塔設備

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19.向CuS溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2-.不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

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