1.海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù),通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用.
①工來(lái)以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物,其中Mg(OH)2制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料.已知:25℃時(shí),Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12;Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ•mol-1.試回答下列問(wèn)題:
下列敘述正確的是B.
A.從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B.Mg(OH)2能用作阻燃劑主要因?yàn)榉纸馕鼰崆疑蒑gO覆蓋可燃物
C.工業(yè)上由Mg(OH)2制金屬鎂的流程如下:

②海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用:
工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿,請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl.
③用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

Ⅰ.寫(xiě)出反應(yīng)c的離子方程式為:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O.
Ⅱ.通過(guò)反應(yīng)a氧化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液?富集溴,提高Br2的濃度.
Ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低,難以將溴蒸出,但溫度過(guò)高,又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái).
④海水中含有豐富的鋰資源,研究人員開(kāi)發(fā)了一種只能讓鋰離子通過(guò)的特殊交換膜,并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽,其工作原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是C.
A.a(chǎn)連接電源的正極  B.Li+的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中
C.一段時(shí)間后,b電極附近溶液的pH降低  D.電解過(guò)程中還可能獲得經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氧氣.

分析 ①A、從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑,不符合生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益;
B、分解吸熱且生成MgO難溶會(huì)覆蓋可燃物;
C、氯化鎂溶液應(yīng)在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶;
②工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿,根據(jù)元素守恒可寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式;
③I.吸收塔中碳酸根離子與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子、溴酸根離子,反應(yīng)c加入硫酸后,Br-、BrO3-反應(yīng)生成溴單質(zhì),據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;
II.在a氧化已獲得含Br2的溶液中溴單質(zhì)濃度較小,通過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液,可以富集溴,降低成本;
Ⅲ.溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)出來(lái),溫度過(guò)低無(wú)法將溴蒸發(fā)出來(lái);
④要想從海水中提取高濃度的鋰鹽,則鋰離子應(yīng)從海水進(jìn)入到鹽酸中,依據(jù)電解池工作原理,陽(yáng)離子移向陰極,可知b為陰極與電源負(fù)極相連,a為陽(yáng)極與電源正極相連;電解池陽(yáng)極海水中的氯離子放電生成氯氣,陰極上鹽酸中的氫離子失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,據(jù)此解答.

解答 解:①A、從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑,不符合生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益,故A不符合;
B、分解吸熱且生成MgO難溶會(huì)覆蓋可燃物,故B符合;
C、氯化鎂溶液應(yīng)在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶,故C不符合;
故答案為:B; 
②以NaCl、NH3、CO2和水等為原料制取NaHCO3的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,
故答案為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
③I.吸收塔中碳酸根離子與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子、溴酸根離子,加入硫酸后,Br-、BrO3-反應(yīng)生成溴單質(zhì),所以反應(yīng)c的離子方程式為:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O,
故答案為:5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O;
II.從a氧化已獲得含Br2的溶液中溴的含量不高,如果直接蒸餾,產(chǎn)品成本高,所以需要進(jìn)一步濃縮溴,提高溴的濃度,
故答案為:富集溴,提高Br2的濃度;
Ⅲ.溫度過(guò)高水蒸氣蒸出,溴中含有水分,溫度過(guò)低溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低,則控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾,
故答案為:溫度過(guò)低,難以將溴蒸出,但溫度過(guò)高,又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái);
④A.要想從海水中提取高濃度的鋰鹽,則鋰離子應(yīng)從海水進(jìn)入到鹽酸中,依據(jù)電解池工作原理,陽(yáng)離子移向陰極,可知b為陰極與電源負(fù)極相連,a為陽(yáng)極與電源正極相連,故A正確;
B.電解池中陽(yáng)離子移向陰極,b電極為陰極,所以Li+的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中,故B正確;
C.b電極為陰極,陰極上氫離子放電,氫離子濃度減小,pH值增大,故C錯(cuò)誤;
D.電解池陽(yáng)極海水中的氯離子放電生成氯氣,陰極上鹽酸中的氫離子失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,故D正確;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水的綜合利用、海水曬鹽、電解原理、從海水中提溴的原理等知識(shí),題目難度中等,明確圖片內(nèi)涵、生成流程為解本題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11.下列敘述中正確的是(  )
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C.中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2
D.25℃時(shí),若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好完全反應(yīng),則a+b=13

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(1)元素名稱:B碳,G銅.
(2)F的價(jià)電子排布圖
(3)寫(xiě)出化合物BC的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè).
(4)E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖,則其一個(gè)晶胞中含有2個(gè)E.
(5)B、C之間的元素K可以與A形成KA3,G的離子與KA3可形成[G(KA34]2+離子,1mol[G(KA34]2+離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為16mol.
(6)在測(cè)定A、D形成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過(guò)氫鍵形成締合分子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列試劑不能導(dǎo)電的是(  )
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16.氮元素的單質(zhì)和化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.而汽車尾氣中含有NO等多種污染物.
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(2)銨鹽在農(nóng)業(yè)上大多用作化肥.實(shí)驗(yàn)室可用固體銨鹽NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)來(lái)制備氨氣,其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)汽車燃料中一般不含氮元素,但尾氣卻所含有NO,產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示N2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO.
(4)NO對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨,用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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10.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià),正確的是( 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列對(duì)第115號(hào)元素的分析和推斷中正確的是( 。
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