1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，其產(chǎn)物均不相同
	B．	用高錳酸鉀溶液除去混在乙炔中的少量乙烯
	C．	通過銀鏡反應可以區(qū)分甲醛和乙醛
	D．	用圖所示實驗裝置制取交純凈的乙酸乙酯

20．化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	明礬加入水中主要目的是懸浮雜質(zhì)沉降
	B．	塑料、光導纖維、合成橡膠都屬于有機高分子化合物
	C．	向含硫高的煤中加入石灰，可減少燃煤對大氣的污染
	D．	利用二氧化碳等原料合成的聚二氧化碳可降解塑料有利于減少白色污染

19．元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．

（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高價氧化物的水化物的化學式為HBrO₄．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能前者大于后者（填“大于”或“小于”）．無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉(zhuǎn)移電子）=1：1：1關(guān)系的反應的化學方程式KH+H₂O=KOH+H₂↑．
（4）B元素能形成多種配合物，如B²⁺可與NH₃形成配離子[B（NH₃）₄]²⁺．其配體的空間構(gòu)型為三角錐形；圖1表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結(jié)合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為4．
若B和X通過共價鍵結(jié)合，則該化合物的化學式為a（a  ZnX   b ZnX₂  c ZnX₃），
（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2示．該化合物的電子式．則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是正方體．

18．某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個未成對電子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO₃防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．A的一種晶體的晶胞如圖1甲，乙圖中 和表示的是同種原子，即乙是8個甲無隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到圖2的a～d，圖中正確的是a．

（2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式3d⁵4S¹，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的s、ds區(qū)和-區(qū)．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是． 據(jù)報道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導性．該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖3示）可看作由鎂原子和C原子在一起進行面心立方密堆積，該晶體的化學式為MgCNi₃．晶體中每個原子周圍距離最近的原子有12個．
（4）（已知$\sqrt{2}$=1.414）C_XO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10^-10m．晶胞中兩個C原子之間的最短距離為3.03×10^-10m（精確至0.01）．若晶體中的C分別為C^2﹢、C^3﹢，此晶體中C^2﹢與C^3﹢的最簡整數(shù)比為8：3．

17．①～⑥六種元素在元素周期表中的位置如下圖所示．

回答下列問題：
（1）①～⑥六種元素中，形成化合物種類最多的元素是③（填寫相應序號，下同）；原子半徑最大的是②．
（2）元素④、⑤和元素①形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為H₂O＞NH₃（用化學式表示）．
（3）元素②的氧化物對應的水化物的化學式為NaOH；該化合物的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；常溫下，若用含有該化合物60g的稀水溶液與元素⑥的單質(zhì)完全反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol．
（4）元素④和元素①形成的最簡單化合物可以和元素④的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種不含金屬元素的鹽，則該鹽的化學式為NH₄NO₃．

16．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�

	A．	鋅粒與稀H2SO4反應		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
	C．	灼熱的碳與CO2反應		D．	葡萄糖在人體內(nèi)氧化

15．某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.067mol/（L．min）．
（3）該反應是由③（填序號）開始的．
①正反應    ②逆反應     ③正、逆反應同時
（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為固或純液態(tài)．

14．釩是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)．

回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價層電子排布圖為．
（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為4、2．
（3）V₂O₅常用作SO₂ 轉(zhuǎn)化為SO₃的催化劑．SO₂ 分子中S原子價層電子對數(shù)是3對，分子的立體構(gòu)型為V形；SO₃氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp²；SO₃的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp³；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為a（填圖2中字母），該分子中含有12個σ鍵．
（4）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na₃VO₄），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學式為NaVO₃．

13．工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇，反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．將6molCO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應開始至a點時v（H2）=2mol•L-1•min-1
	B．	若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0
	C．	曲線II對應的條件改變是降低壓強
	D．	保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol•L-1

12．將27.2 g Cu與Cu₂O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中，固體完全溶解產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下體積為4.48 L．
（1）配平Cu₂O與稀硝酸反應的離子方程式：
□Cu₂O+□H⁺+□NO₃^-═□Cu²⁺+□NO↑+□H₂O
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液，恰好使其中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L．
（3）計算原混合物中Cu₂O的質(zhì)量（注意：無計算過程不給分）．