20．化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬加入水中主要目的是懸浮雜質(zhì)沉降
B．塑料、光導(dǎo)纖維、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子化合物
C．向含硫高的煤中加入石灰，可減少燃煤對(duì)大氣的污染
D．利用二氧化碳等原料合成的聚二氧化碳可降解塑料有利于減少白色污染

分析 A．明礬能使水中不溶性固體小顆粒凝聚而加快沉降；
B．光導(dǎo)纖維不屬于有機(jī)高分子化合物；
C．生石灰與煤中的硫燃燒時(shí)可生成硫酸；
D．形成白色污染的主要來(lái)源為聚乙烯材料．

解答 解：A．明礬能使水中不溶性固體小顆粒凝聚而加快沉降，為使水中的懸浮雜質(zhì)沉降，可在水中加入適量的明礬，故A正確；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．向高硫煤中加入生石灰，燃燒時(shí)可生成硫酸鈣，可減少燃煤對(duì)大氣的污染，故C正確；
D．形成白色污染的主要來(lái)源為聚乙烯材料，難以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料有利于減少白色污染，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理，題目難度不大，注意白色污染的形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z、M五種短周期元素在周期表中的位置如圖1，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．

（1）M元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）Z、M二種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）NaHZ水溶液呈堿性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用離子方程式表示）
（4）一定條件下X2和H2在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X2+3H2═2XH3△H＜0，測(cè)出如下數(shù)據(jù)：
    時(shí)間（min）
物質(zhì)的量（mol）
0
1
2
3
4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X2的轉(zhuǎn)化率為33.3%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{27}$（可用分?jǐn)?shù)表示）
（5）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)X2H4和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2Y2，當(dāng)它們混合時(shí)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱160kJ，同時(shí)生成液態(tài)水和氮?dú)�，該反�?yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
（6）傳感器工作原理如右圖，氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．若待測(cè)氣體WO：電解質(zhì)溶液為H2ZO4，對(duì)電極充入空氣，有電流產(chǎn)生，則下列說(shuō)法中正確的是C、D
A．敏感電極作電池正極
B．對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．敏感電極附近電解質(zhì)溶液的PH變小
D．若標(biāo)況下44.8mLWO通入敏感電極時(shí)，傳感器上電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.004NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2．
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是：I：AⅡBⅢ：AIV：D（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．溴水
（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；
使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；
使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全除去；
確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．
（3）Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；產(chǎn)物的名稱(chēng)是1，2-二溴乙烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間的相互作用屬同種類(lèi)型的是（　�。�
A．液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏w
B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.067mol/（L．min）．
（3）該反應(yīng)是由③（填序號(hào)）開(kāi)始的．
①正反應(yīng)    ②逆反應(yīng)     ③正、逆反應(yīng)同時(shí)
（4）若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y為固或純液態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．NM-3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C12H12O6
B．該有機(jī)物的分子中只含有1個(gè)手性碳原子
C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)該有機(jī)物質(zhì)中是否含有苯酚
D．1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，10min內(nèi)該電池向外提供0.2mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為6.4g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.02mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知CO2+3H2?CH3OH+H2O，在120℃時(shí)22gCO2發(fā)生上述反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示（單位為kJ•mol-1）．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-890 kJ•mol-1．
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，v（H2）=0.225mol/（L•min），下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD（填字母）．
A．升高溫度       B．加入催化劑     C．將H2O（g）從體系中分離
D．再充入3mol H2        E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有下列六組物質(zhì)，請(qǐng)按要求選擇合適的序號(hào)填空：
A．O2和O3        B．${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{12}$C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3） CH3
D．冰醋酸和乙酸          E．甲烷和庚烷        F．淀粉和纖維素
（1）互為同位素的是B；
（2）屬于同系物的是E；
（3）互為同分異構(gòu)體的是C；
（4）屬于同一物質(zhì)的是D．

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