Question

15．某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.067mol/（L．min）．
（3）該反應是由③（填序號）開始的．
①正反應    ②逆反應     ③正、逆反應同時
（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為固或純液態(tài)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖知，隨著反應進行，X的物質(zhì)的量增大、Y和Z的物質(zhì)的量減少，則X是生成物、Y和Z是反應物，達到平衡狀態(tài)時，△n（X）=（1.0-0.4）mol=0.6mol、△n（Y）=（1.2-1.0）mol=0.2mol、△n（Z）=（2.0-1.6）mol=0.4mol，同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，據(jù)此書寫方程式；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（3）根據(jù)圖知，反應開始時反應物和生成物都有，所以開始時正逆反應同時進行；
（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，說明Y不存在濃度而言．

解答 解：（1）根據(jù)圖知，隨著反應進行，X的物質(zhì)的量增大、Y和Z的物質(zhì)的量減少，則X是生成物、Y和Z是反應物，達到平衡狀態(tài)時，△n（X）=（1.0-0.4）mol=0.6mol、△n（Y）=（1.2-1.0）mol=0.2mol、△n（Z）=（2.0-1.6）mol=0.4mol，同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以Y、Z、X的計量數(shù)之比=0.2mol：0.4mol：0.6mol=1：2：3，反應方程式為Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（0.8-0.4）mol}{3L}}{2min}$=0.067mol/（L．min），故答案為：0.067mol/（L．min）；
（3）根據(jù)圖知，反應開始時反應物和生成物都有，所以開始時正逆反應同時進行，故選③；
（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，說明Y不存在濃度而言，所以Y為固態(tài)或純液態(tài)，
故答案為：固或純液．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間變化曲線，側重考查學生分析計算能力，明確各物質(zhì)計量數(shù)與物質(zhì)的量變化量關系是解本題關鍵，易錯題是（3）題，知道反應方向判斷．