分析 (1)該反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式;
(2)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸鈉,根據(jù)鈉原子守恒計算反應(yīng)溶液中n(NO3-),原來溶液中n(HNO3)=n(NO3-)(反應(yīng)后溶液中)+n(NO),再結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算原來溶液中硝酸濃度;
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算原混合物中Cu2O的質(zhì)量.
解答 解:(1)該反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O,
故答案為:3;13;2;6;2;7;
(2)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸鈉,根據(jù)鈉原子守恒得n(NaOH)=n(NO3-)=6mol/L×0.2L=1.2mol,原來溶液中n(HNO3)=n(NO3-)(反應(yīng)后溶液中)+n(NO)=1.2mol+$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=1.4mol,硝酸的c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.4mol}{0.5L}$=2.8mol/L,故答案為:2.8mol/L;
(3)設(shè)Cu的物質(zhì)的量為xmol、Cu2O的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量列方程組得
$\left\{\begin{array}{l}{64x+144y=27.2}\\{2x+2y=0.2mol×3}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.1}\end{array}\right.$,
則m(Cu2O)=144g/mol×0.1mol=14.4g,
答:原混合物中Cu2O的質(zhì)量是14.4g.
點評 本題考查混合物的計算、化學(xué)方程式的配平等知識點,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒是解答該題的較好方法,注意(2)題的巧妙分析,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稱取25g膽礬溶解在1L水中 | |
B. | 將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L | |
C. | 稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L | |
D. | 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溴乙烷的消去反應(yīng):CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O | |
B. | 苯酚鈉溶液中通入CO2:2+CO2+H2O→2+Na2CO3 | |
C. | 合成聚丙烯塑料:nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$ | |
D. | 乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng):CH3CHO+2Ag(NH3)2OH$\stackrel{水溶液加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 取代 加成 水解 | B. | 消去 加成 水解 | C. | 水解 消去 加成 | D. | 消去 水解 取代 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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