分析 由元素在周期表中位置,可知①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Cl.
(1)碳元素構(gòu)成有機(jī)物,形成化合物種類最多;同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大;
(2)元素非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
(3)元素②的氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,與氯氣發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量,反應(yīng)中氯氣其氧化劑、還原劑作用,各占$\frac{1}{2}$,結(jié)合Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量;
(4)元素④和元素①形成的最簡單化合物為NH3,元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸,二者反應(yīng)生成硝酸銨.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Cl.
(1)碳元素構(gòu)成有機(jī)物,形成化合物種類最多;同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故上述元素中Na原子半徑最大,故答案為:③;②;
(2)非金屬性O(shè)>N,元素非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:H2O>NH3,故答案為:H2O>NH3;
(3)元素②的氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,含有離子鍵、共價(jià)鍵與氯氣發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaOH物質(zhì)的量為$\frac{60g}{40g/mol}$=1.5mol,故參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為$\frac{1.5mol}{2}$=0.75mol,反應(yīng)中氯氣其氧化劑、還原劑作用,各占$\frac{1}{2}$,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.75mol×$\frac{1}{2}$×2=0.75mol,
故答案為:NaOH;離子鍵、共價(jià)鍵;0.75;
(4)元素④和元素①形成的最簡單化合物為NH3,元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸,二者反應(yīng)生成NH4NO3,故答案為:NH4NO3.
點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意對元素周期表的整體把握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | 7.6 | 9.0 | -- | -- |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 9.6 | 11.0 | 8 | 9(>9溶解) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面 | |
B. | 咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng) | |
C. | 1mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol的NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳與石灰水反應(yīng):CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
B. | 溴水中通入適量的SO2:Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+ | |
C. | Cu溶于稀硝酸:Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
D. | Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物,屬于氮的固定 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣 | |
C. | 銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 | |
D. | O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥,且通常情況下能共存 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng) | 能量轉(zhuǎn)化形式 |
A | CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 |
B | Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O | 使用時放電,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 |
C | mH2O+nCO2 $→_{葉綠體}^{光}$Cn(H2O)m+O2 | 光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 |
D | CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | 熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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