8．設N_A 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	16g CH4中含有4NA個C-H鍵
	B．	1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
	C．	1 L 0.1 mol•L-1鹽酸含有0.1NA個HCl分子
	D．	1mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子總數為2NA個

7．如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　　）

	A．	鋅為正極，發(fā)生氧化反應
	B．	銅為負極，銅片溶解
	C．	電子由銅片通過導線流向鋅片
	D．	銅片上發(fā)生的電極反應：2 H++2e-=H2↑

6．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸．根據以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）寫出物質的結構簡式：ACH₂=CH₂，CCH₃CH₂OH，E
（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是（填反應編號）②⑥，屬于酯化反應的是（填反應編號）③．
（3）寫出下列化學方程式：
①
②CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O
⑥
H→In$\stackrel{催化劑}{→}$．

5．將煤粉隔絕空氣加強熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質：

序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	苯酚	氨水

（1）表中所列物質不屬于有機物的是（填序號）：②⑦，苯酚的俗稱為石炭酸．
（2）能與溴水反應使之褪色的烴是（填序號）：③．
（3）能發(fā)生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號）③，該物質發(fā)生加聚反應的化學方程式為nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$
（4）能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是（填結構簡）CH₂=CH₂、、．
（4）彼此互為同系物的是（填序號）：④⑤．
（5）甲苯的一氯取代產物的有4種，請寫出甲苯的一氯取代產物結構簡式：．

4．為比較Fe²⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢定性比較得出結論，有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的是產生40mL氣體所需的時間．
（3）某同學要利用乙裝置測定某H₂O₂溶液的物質的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 該H₂O₂溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②實驗中放出氣體的總體積是60mL；
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A；
④計算H₂O₂的初始的物質的量濃度0.11mol/L．（結果保留2位小數）

3．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用氫氧化鈉，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg 
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl₂、Br₂和SO₂．

2．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
②B元素原子結構示意圖；
③C單質分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bde（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：BaSO₄；生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl（或Ba²⁺+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺）；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：1：2．

1．有下列10種物質分為兩組：
A組：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯；
B組：⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性鈉溶液，⑨氯化鐵溶液，⑩金屬鈉．
A組物質中有一種跟B組物質均能反應，B組物質中有1種跟A組物質均能反應，則這兩種物質分別是（　　）

A．

①⑧

B．

③⑩

C．

①⑥

D．

②⑨

20．由-CH₃、-OH、、-COOH  4種基團兩兩組合而成的有機物中，能跟NaOH溶液發(fā)生化學反應的有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

19．下列實驗能成功的是（　　）

	A．	氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入硫酸，再加入AgNO3溶液檢驗Cl-
	B．	將電石和水反應后的氣體通入溴水中，如果溴水褪色，證明乙炔和溴發(fā)生了反應
	C．	實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中
	D．	向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀