19.下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā 。?table class="qanwser">A.氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液檢驗Cl-B.將電石和水反應(yīng)后的氣體通入溴水中,如果溴水褪色,證明乙炔和溴發(fā)生了反應(yīng)C.實驗室制溴苯時,將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中D.向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀

分析 A.鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)后,要檢驗鹵離子必須在酸性條件下,且用硝酸酸化;
B.電石和水反應(yīng)生成的氣體還含有還原性的硫化氫等,硫化氫等氣體也能使溴水褪色;
C.在溴化鐵作催化劑條件下,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯;
D.三溴苯酚易溶于苯酚中.

解答 解:A.鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)后,要檢驗鹵離子必須在酸性條件下,且用硝酸酸化,硫酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀而干擾實驗,故A錯誤;
B.電石和水反應(yīng)生成的氣體還含有還原性的硫化氫等,硫化氫等氣體也能使溴水褪色而干擾實驗,故B錯誤;
C.在溴化鐵作催化劑條件下,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,所以將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中能制取溴苯,故C正確;
D.苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚易溶于苯酚,所以看不到白色沉淀,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點(diǎn),明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,注意物質(zhì)檢驗中要排除其它物質(zhì)干擾,易錯選項是BD.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B的晶體類型相同.單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng).C、D、E、F含有相等的電子數(shù),且D是陽離子,D與F的組成元素相同.C、E、F的晶體類型相同,由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài).請回答下列問題:
(1)寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2
(2)上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期,請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序:N>O>C.
(3)上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是CH4、NH4+(寫出化學(xué)式).
(4)F分子的中心原子雜化類型是sp3雜化,F(xiàn)易溶于E,其原因是NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理,且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.分析表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量(單位g/L)
海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
(1)普通海水的密度是1.026g/mL,在常溫下,隨著水分的蒸發(fā),會增大的是ab(選填編號).
a.NaCl的濃度  b.海水的密度  c.鹽類的溶解度  d.MgCl2的溶解度
(2)當(dāng)海水密度達(dá)到1.13g/mL時,首先析出的鹽是CaSO4,主要原因是a(選填編號).
a.CaSO4的溶解度最小  b.CaSO4的濃度最小  c.CaSO4的含量最高  d.CaSO4的溶解度最大
(3)為了使粗鹽中除氯化鈉外,含雜質(zhì)較少,實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制的范圍是1.21~1.26g/mL
(4)粗鹽中所含的雜質(zhì)離子有Mg2+、SO42-、Ca2+,現(xiàn)用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食鹽水,其試劑的滴加順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl.
(5)食鹽是重要的化工原料,寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑; 陽極的產(chǎn)物是Cl2,檢驗的方法是使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán).工業(yè)上將該產(chǎn)物與消石灰反應(yīng)制得漂粉精,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.將電解產(chǎn)物氫氣和氯氣結(jié)合,生成氯化氫,溶于水即得鹽酸,寫出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-
(6)在實驗室用加熱食鹽濃硫酸的方法來制取氯化氫氣體,寫出在微熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑.制得的氯化氫氣體可做“噴泉”實驗,利用同樣的裝置再舉出一組可形成“噴泉”的氣體與液體NH3和H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之和為31,則A、B、C為  ( 。
A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S

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14.下列各組物質(zhì)中,按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是( 。
A.鹽酸、純堿、氣酸鉀、氧化鎂、二氧化硅
B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫
C.次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳
D.氨基酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答下列問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論,有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾.
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為分液漏斗,實驗中需要測量的是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間.
(3)某同學(xué)要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度.在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示.
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②實驗中放出氣體的總體積是60mL;
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序為D>C>B>A;
④計算H2O2的初始的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L.(結(jié)果保留2位小數(shù))

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11.有一包白色固體(一種二元酸的正鹽),下表為進(jìn)行相關(guān)實驗的部分實驗報告.
(1)請根據(jù)實驗現(xiàn)象,將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應(yīng)位置.
步驟序號操作實驗現(xiàn)象判       斷
 取固體溶于水,得溶液X得到無色溶液
取少量溶液X,加入氯化鋇溶液生成白色沉淀可能含有SO42-、SO32-、CO32-
(填離子符號)
取少量溶液X,加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍(lán)含有NH4+
(填離子符號)
結(jié)論:此白色固體可能是(NH42SO4或(NH42SO3或(NH42CO3
(2)若想確認(rèn)此白色固體的成分,應(yīng)在步驟②(填步驟序號)中加入試劑A,試劑A為鹽酸.
(3)在此實驗中所使用儀器為普通玻璃,其組成可以用氧化物的形式來表示:Na2O•CaO•6SiO2,制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英.若每天要生產(chǎn)10t玻璃,石灰石的利用率為80%計算,純堿和石英的利用率按95%計算,每天至少需要純堿和石灰石的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)電鍍是將鍍件與電源的負(fù)極連接.
(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層.
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用還原劑(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng).
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示.該鍍銅過程中,鍍液
pH控制在12.5左右.據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9之間.
(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖:

①步驟(i)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O.
②步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3-(填離子符號).
③在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子,該反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
④步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3(SO42(OH)6↓+6H+,過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol•L-1,c(NH4+)=b mol•L-1,c(SO42-)=d mol•L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bpvpnt3d^{2}}$(用含a、b、d的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是(  )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.纖維素屬于高分子化合物,與淀粉互為同分異構(gòu)體
C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D.甲酸分子中有醛基,因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液

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