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8．設NA 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．16g CH4中含有4NA個C-H鍵
B．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
C．1 L 0.1 mol•L-1鹽酸含有0.1NA個HCl分子
D．1mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子總數為2NA個

分析 A．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，16g甲烷的物質的量為1mol，含有4mol碳氫鍵；
B．缺少溶液體積，無法計算溶液中鈉離子數目；
C．氯化氫為強電解質，在溶液中完全電離；
D．1mol氯氣與鐵完全反應最多得到2mol電子．

解答 解：A．16g甲烷的物質的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，1mol甲烷分子中含有4mol碳氫鍵，含有4NA個C-H鍵，故A正確；
B．沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中鈉離子數目，故B錯誤；
C．氯化氫為強電解質，在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，則溶液中不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D．1mol氯氣與鐵反應生成氯化鐵，最多得到2mol電子，轉移電子總數為2NA個，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，B、C為易錯點，注意B中缺少溶液體積、C中氯化氫為強電解質，溶液中不存在溶質分子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應為M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是（　　）
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A是一種重要的化工原料，它的產量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是減壓分餾，由石蠟油獲得A在石油化工中稱為裂解．
（2）寫出A→B的反應方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3-CH2OH該反應的類型是加成反應寫出反應B+C→D的化學方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O該反應的類型是取代反應（或酯化反應）．
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是5mol
（4）實驗室制備D的實驗裝置圖如圖所示：收集產物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；該溶液的作用有：①除掉產物中的乙酸和乙醇雜質；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層
（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，請解析其中可能存在的原因：①原料來不及反應就被蒸出 ②溫度過高發(fā)生了副反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB．3Cu+8HNO3（濃）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20
C．+HO-NO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2OD．$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg 
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號Fe，該元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是2（填圖2中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學式），試從結構角度加以解釋：SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，C-Si鍵的鍵能大，因而SiC的熔沸點高．
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子晶體．
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖3（甲）所示，其晶胞特征如圖3（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3（丙）所示．
若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數為12，一個晶胞中i原子的數目為4，該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}hrt3nqn^{3}}$（用M、NA、d表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．完成下列反應方程式：
（1）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（2）CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl
（3）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
（5）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$．CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，發(fā)生反應：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1kJ•mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）
△H=-Q2kJ•mol-1．  Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g） 的能量總和
B．將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ
C．當1 mol M（s） 與N（g）完全轉化為T （g）時（假定無熱量損失），放出熱量Q1+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
D．M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．需要點燃后才能發(fā)生反應，所以這個反應為吸熱反應
B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

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