分析 (1)粗鹽提純的主要步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā);
(2)①利用復(fù)分解反應(yīng)及MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2時陰離子的變化來選擇試劑;
②利用復(fù)分解反應(yīng)及Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2時陰離子的變化來選擇試劑;
③MgO的熔點(diǎn)高,制備鎂一般利用電解熔融的MgCl2;
(3)由流程可知,氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,在吹出塔中富集溴,然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr;由實(shí)驗(yàn)裝置可知,a為氯氣,可氧化溴離子,熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出,氣體b為二氧化硫,在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,C裝置為尾氣處理裝置,吸收氯氣、二氧化硫、溴等,以此來解答.
解答 解:(1)粗鹽提純的主要步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā),
故答案為:過濾、蒸發(fā);
(2)①使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,應(yīng)選擇堿,在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子,則試劑①選擇過量的NaOH,故答案為:NaOH,過量;
②Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2時,酸能溶解沉淀,由陰離子可知,試劑②可以選用鹽酸,故答案為:鹽酸;
③MgO的熔點(diǎn)高,不能利用電解或還原法來制備鎂,則ABD錯誤;適宜的冶鎂方法是C,故答案為:C;
(3)①要想使溴離子變成溴單質(zhì),則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì),氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì),離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,
故答案為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
②溴易揮發(fā),升高溫度促進(jìn)其揮發(fā),所以通入熱空氣的目的是吹出Br2,故答案為:吹出Br2;
③使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,可知?dú)怏wb為SO2,發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,反應(yīng)過程中,B裝置中有SO42-生成.檢驗(yàn)SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-,
故答案為:取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-;
④氯氣不可能完全反應(yīng),氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì),未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒,不能直接排空,且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng),所以C裝置是尾氣處理裝置,可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2,
故答案為:吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2.
點(diǎn)評 本題考查鎂的制備,明確海水中鎂的制備的流程及試劑的選擇來分析解答,注意MgO的熔點(diǎn)高是學(xué)生解答中易忽略的地方,制備鎂利用電解法,題目中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④⑥ | B. | ①③④⑦⑧ | C. | ③④⑤⑥⑦ | D. | ①②④⑤⑧ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 16g CH4中含有4NA個C-H鍵 | |
B. | 1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+ | |
C. | 1 L 0.1 mol•L-1鹽酸含有0.1NA個HCl分子 | |
D. | 1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2,5-二甲基-4-乙基己烷 | B. | 2-甲基-1-丁炔 | ||
C. | 2-甲基-2-氯丙烷 | D. | 2-甲基-1-丙醇 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C2H2、BeCl2 | B. | SiCl4、NH4+ | C. | H2S、P4 | D. | CH4、BF3 |
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