元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
分析 現(xiàn)有部分短周期元素,A有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),則M層有6個(gè)電子,故A為硫元素;B是短周期中金屬性最強(qiáng),則B為Na元素;C常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性,則C為氮元素;D元素最高正價(jià)是+7價(jià),則D為Cl元素,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:現(xiàn)有部分短周期元素,A有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),則M層有6個(gè)電子,故A為硫元素;B是短周期中金屬性最強(qiáng),則B為Na元素;C常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性,則C為氮元素;D元素最高正價(jià)是+7價(jià),則D為Cl元素,
(1)①A為硫元素,元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,
故答案為:第三周期ⅥA族;
②B為Na元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,
故答案為:;
③C為氮元素,單質(zhì)分子的電子式為,A和B元素組成的化合物為Na2S,用電子式表示其形成過(guò)程為:,
故答案為:;;
④D為Cl元素在自然界有兩種核素,用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素為,
故答案為:;
(2)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故Cl元素非金屬性更強(qiáng);
a.狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性,故a錯(cuò)誤;
b.Cl的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定,說(shuō)明Cl的非金屬性更強(qiáng),故b正確;
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;
d.S的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Cl的最高價(jià)含氧酸,則Cl的非金屬性更強(qiáng),故d正確;
e.氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì),說(shuō)明氯氣的氧化性更強(qiáng),故Cl的非金屬性更強(qiáng),故e正確;
故答案為:Cl;bde;
(3)A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為硫酸、氫氧化鈉、硝酸、高氯酸,其中氫氧化鈉屬于堿,其它三種屬于酸,
故答案為:NaOH;
(4)①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,則X為硫、Y為二氧化硫、Z為三氧化硫、W為硫酸,故白色沉淀的化學(xué)式為:BaSO4;生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl,
故答案為:BaSO4;BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl(或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+);
②若Z是紅棕色氣體,則X為氮?dú)、Y為NO、Z為二氧化氮、W為硝酸,反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:1:2,
故答案為:1:2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、無(wú)機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí),題目難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握,明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物時(shí),失去電子數(shù)為0.1~0.2 NA | |
B. | 常溫下,64 g SO2所含的氧原子數(shù)為2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的SO2和SO3所占體積相同 | |
D. | 100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為0.02NA個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | (1)(2)(3)(4)(5) | B. | (3)(1)(4)(2)(5) | C. | (5)(1)(3)(2)(4) | D. | (5)(4)(3)(2)(1) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋅為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 銅為負(fù)極,銅片溶解 | |
C. | 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 | |
D. | 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng):2 H++2e-=H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | .丙烷分子的比例模型: | B. | 丙烯的鍵線式: | ||
C. | .醛基的電子式: | D. | .甲醚的結(jié)構(gòu)式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
元素代號(hào) | W | R | X | Y | Z |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.154 | 0.066 | 0.070 | 0.077 |
主要化合價(jià) | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C02分子比例模型示意圖: | B. | O原子核外電子軌道表示式: | ||
C. | Ca2+電子排布式:ls22s23s23p6 | D. | K原子結(jié)構(gòu)示意圖: |
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