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17．下列說法正確的是（　　）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．原子彈爆炸是放熱反應(yīng)
C．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨能量低且鍵能小
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1 ②可得反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol-1

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16．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol -1
D．在 101 kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

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14．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)．說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol．說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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13．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g甲烷所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，18g重水所含的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，1mol氦氣分子所含有的核外電子數(shù)為4NA

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12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

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11．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
B．CH4的球棍模型示意圖為
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素

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10．某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操　作現(xiàn)　象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
ⅰ．液面上方出現(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的化學(xué)性質(zhì)是堿性；漂白性．
（3）用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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9．按要求書寫方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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8．為驗(yàn)證蔗糖能水解，且水解產(chǎn)物有還原性，可能有以下實(shí)驗(yàn)步驟：（1）加入稀硫酸；（2）加入幾滴CuSO4溶液；（3）加熱；（4）加入蒸餾水；（5）加入燒堿溶液至中性；（6）加入新制Cu（OH）2．最佳順序是（　�。�
A．（4）（1）（3）（6）（3）B．（4）（3）（1）（6）（5）（3）C．（1）（3）（2）（6）（3）D．（4）（1）（3）（5）（6）（3）

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