13．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g甲烷所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，18g重水所含的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，1mol氦氣分子所含有的核外電子數(shù)為4NA

分析 A．甲烷分子中含有10個(gè)質(zhì)子，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；
B．依據(jù)質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，結(jié)合水分子的構(gòu)成原子分析計(jì)算；
C．氣體摩爾體積適用對(duì)象氣體；
D．氦氣是單原子分子，原子序數(shù)為2．

解答 解：A.16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；
B.18g重水的物質(zhì)的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，所以共含有2.7NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意氦氣是單原子分子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl3B．CuCl2C．FeSD．CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．按酸堿質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是（　�。�
A．CH3COO-B．NH4+C．OH-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，KW增大，pH不變
B．向水中加入少量的NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入少量的NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性
D．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉晶體，溶液中的c（OH-）增大，KW不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．為驗(yàn)證蔗糖能水解，且水解產(chǎn)物有還原性，可能有以下實(shí)驗(yàn)步驟：（1）加入稀硫酸；（2）加入幾滴CuSO4溶液；（3）加熱；（4）加入蒸餾水；（5）加入燒堿溶液至中性；（6）加入新制Cu（OH）2．最佳順序是（　�。�
A．（4）（1）（3）（6）（3）B．（4）（3）（1）（6）（5）（3）C．（1）（3）（2）（6）（3）D．（4）（1）（3）（5）（6）（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（2）在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，Al是還原劑．
（3）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上）①②③④．
①鎂條劇烈燃燒；
②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；
③紙漏斗的下部被燒穿；
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w．
（4）說(shuō)明該反應(yīng)在工業(yè)上的兩個(gè)用途：冶煉金屬、焊接鋼軌．
（5）寫(xiě)出鋁粉與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．[探究一]為測(cè)定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）

（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖-1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧．請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3在加熱時(shí)被H2還原的化學(xué)方程式：FeTiO3+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+TiO2+H2O
（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學(xué)生乙設(shè)想用圖-2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過(guò)綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：
6CO2+6H2O $\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{32c}{100a}$．
（3）經(jīng)專家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖-2裝置在加熱時(shí)，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差．
①請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖-1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有CuO粉末的燃燒管，在B之后增加在B之后增加盛堿石灰的干燥管．
②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是反應(yīng)前將裝置中的空氣趕出，反應(yīng)開(kāi)始后可將CO2及時(shí)趕出使之被堿石灰吸收．
[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)運(yùn)用．
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來(lái)考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖-3所示，下列說(shuō)法正確的是bd．（雙選）
（a）不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物，在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)，在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物，則有機(jī)物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2COOH
B．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH2COOH
C．C4H8O3為α-羥基丁酸
D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇是基本有機(jī)原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE   等有機(jī)產(chǎn)品．
（1）一種“直接甲醇燃料電池”結(jié)構(gòu)如圖1所示，電解質(zhì)為強(qiáng)酸溶液，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應(yīng)其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：
CH4（g）+1/2O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常數(shù)K1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常數(shù)K2
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3     平衡常數(shù)K3
△H3=-251kJ•mol-1 （填數(shù)值）；相同溫度下K3=K12•K22（用含K1、K2代數(shù)式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖2所示．
①圖2中二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖2中壓強(qiáng)P1＞P2（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖2中“M”點(diǎn)，平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C5H12O，其核磁共振氫譜如圖3所示．

①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫(xiě)出制備MTBE的化學(xué)方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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